Химия. 10 класс. Тесты Легко

Запишем химическую реакцию в общем виде:

aA + bB = cC + dD,

где A, B – реагенты, C, D – продуты,

     а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;

справедливо равенство:

n(1/z А) = n(1/z B) = n(1/z С) = n(1/z D)        

Это выражение  является математической записью закона эквивалентов.

Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (В) вещества В:

n(1/z B) = mB÷M(1/z B) (1)

или объем V(B) газообразного вещества В:

n(1/z B) =V(B)÷V(1/z B) (2)

Закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.

Пример : Молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. Какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.у.)?

        Решение: По закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:

n(1/z Ме) = n(1/z Н₂)

Выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула (1)], а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:

m(Me)÷M(1/z Ме)=V(H₂)÷V(1/z B)

m(Me)=[V(H₂)×M(1/z Ме)]÷V(1/z B)=(1,15×12)÷11,2=1,23г

Объяснение:

Сравнить строение и свойства атомов :

1)K и Na;

2)Mg и Al;

3)S и Cl;

4)F и Cl.​

1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.

Схемы строение их атомов:

₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹   ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и  электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.

2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится  в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе  Схемы строение их атомов:

₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²   ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний,  проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.

В соединениях магний  проявляет валентность 2 и степень окисления +2.

В соединениях алюминий  проявляет валентность 3 и степень окисления +3.

Они только восстановители.

3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится  в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе.  Хлор в 7  группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.

В соединениях сера  проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем

В соединениях хлор  проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор  может быть восстановителем и окислителем.

4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:

₊₉F 1s²2s²2p⁵    ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻.   В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.

В соединениях хлор  проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор  может быть восстановителем и окислителем.