Тема: «Неметаллы» 1.1. В состав оксида входит фосфор, массовая доля которого 40%. Молекулярная формула оксида: а) H3Р; б) Р2О3; в) Р2О5; г) Н3РО4. 1.2. В состав оксида входит сера, массовая доля которой 40%. Молекулярная формула оксида: а) H2S; б) SО3; в) SО2; г) Н2SО4. 2.1. Объем азота при н.у. количеством вещества 2, 5 моль равен: а) 5, 6 л; б) 56 л; в) 11, 2 л; г) 44, 8 л. 2.2. Объем аммиака при н.у. количеством вещества 1, 5 моль равен: а) 33, 6 л; б) 22, 4 л; в) 11, 2 л; г) 44, 8 л. 3.1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500г известняка, содержащего 10% примесей: а) 224 л; б) 201, 6 л; в) 22, 4 л; г) 22, 4 м³. 3.2. При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок массой: а) 32, 1 г; б) 23, 4 г; в) 11, 4 г; г) 50 г. 4. В цепочке превращений S→SО2→SО3→X→СаSО4 веществом Х является: а) серная кислота; б) сульфат кальция; в) сернистый газ; г) сероводород. Составьте соответствующие уравнения реакций напишите с полным решением и пояснением.

1.1. В состав оксида входит фосфор, массовая доля которого 40%. Молекулярная формула оксида:

Для того чтобы найти молекулярную формулу оксида, нужно сравнить массовую долю фосфора в оксиде с массовыми долями всех остальных элементов вариантов ответа.

Для варианта а) H3Р массовая доля фосфора равна 1/3, что меньше, чем 40%.

Для варианта б) Р2О3 массовая доля фосфора равна 2/6, что также меньше, чем 40%.

Для варианта в) Р2О5 массовая доля фосфора равна 2/7, что также меньше, чем 40%.

Для варианта г) Н3РО4 массовая доля фосфора равна 1/8, что также меньше, чем 40%.

Таким образом, правильный ответ - б) Р2О3.

1.2. В состав оксида входит сера, массовая доля которой 40%. Молекулярная формула оксида:

Аналогично предыдущему пункту, для решения этой задачи нам нужно сравнить массовую долю серы в оксиде с массовыми долями всех остальных элементов вариантов ответа.

Для варианта а) H2S массовая доля серы равна 1/2, что меньше, чем 40%.

Для варианта б) SО3 массовая доля серы равна 1/3, что меньше, чем 40%.

Для варианта в) SО2 массовая доля серы равна 1/2, что меньше, чем 40%.

Для варианта г) Н2SО4 массовая доля серы равна 2/7, что также меньше, чем 40%.

Таким образом, правильный ответ - г) Н2SО4.

2.1. Объем азота при н.у. количеством вещества 2,5 моль равен:

Объем газа можно найти, умножив его количество вещества на его молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления). Молярный объем идеального газа равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем азота при н.у. количеством вещества 2,5 моль равен 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л.

Ответ: б) 56 л.

2.2. Объем аммиака при н.у. количеством вещества 1,5 моль равен:

Аналогично предыдущему пункту, объем аммиака можно найти, умножив его количество вещества на молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления), который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем аммиака при н.у. количеством вещества 1,5 моль равен 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.

Ответ: а) 33,6 л.

3.1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500г известняка, содержащего 10% примесей:

В данной задаче нам дана масса известняка и содержание примеси (массовая доля примеси).

Сначала нужно найти массу чистого известняка. Для этого нужно умножить массу известняка на содержание примеси: 500 г * (1 - 10/100) = 500 г * 0,9 = 450 г.

Затем нужно найти количество вещества углекислого газа в моль. Для этого нужно поделить массу чистого известняка на его молярную массу. Молярная масса известняка (СаСО3) равна 40 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль.

Kоличество вещества углекислого газа в моль равно 450 г / 100 г/моль = 4,5 моль.

Наконец, чтобы найти объем углекислого газа, нужно умножить количество вещества на молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль): 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л.

Ответ: б) 201,6 л.

3.2. При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок массой:

Если силикат натрия (Na2SiO3) взаимодействует с соляной кислотой (HCl), то образуется NaCl и кремнекислота (H2SiO3). Кремнекислота сразу же диссоциирует на Н2О и SiO2:

Na2SiO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2SiO3
H2SiO3 -> H2O + SiO2

Таким образом, осадок массой равен массе полученного SiO2.

Массовая доля SiO2 в растворе равна 10%. Значит, масса SiO2 в растворе составляет 10% от массы раствора: 300 г * (10/100) = 30 г.

Ответ: б) 23,4 г.

4. В цепочке превращений S→SО2→SО3→X→СаSО4 веществом Х является:

По данной цепочке превращений можно заключить, что вещество X получается из SО3 путем реакции с кальцием (Са). Таким образом, X - это сульфат кальция (СаSО4).

Соответствующие уравнения реакций:

1. S + O2 -> SО2
2. SО2 + O2 -> SО3
3. SО3 + Ca -> СаSО4

Все переходы в данной цепочке превращений осуществляются путем окисления серы (S) до более высоких оксидов серы.

Ответ: б) сульфат кальция (СаSО4).