Записать уравнения и там где возможно написать ионные уравнения и ОВР Закончите уравнения реакций: 1) Mg+ H2SO4→ 2) NaOH+ H3PO4 → 3) Cu+AgNO3 → 4) HCl+Fe(OH)3 →

Степень окисления хрома в данном соединении: +6. 
В общем, как определять степень окисления "среднего" элемента в соли, чтобы не было потом вопросов подобных.
Возьмем ту же соль: K2Cr2O7
Мы изначально знаем, что степени окисления калия( K) и кислорода (O) ПОСТОЯННЫЕ, т.е не зависят от того, в каком соединении они находятся( есть исключения, но сейчас не о них).
Степень окисления калия: +1. Степень окисления кислорода: -2
Теперь, зная, что молекула должна быть электронейтральна( количество плюсов должно совпадать с количеством минусов), считаем:
имеем 2 иона калия, т.е заряд двух ионов равен: 2*(+1) = +2
7 ионов кислорода, каждый по -2: (-2)*7 = -14
Находим сумму: -14+ 2 = -12
Теперь, логически думаем: какая должна быть степень окисления у хрома, чтобы молекула стала электронейтральной? Правильно, +12. Но! у нас 2 иона хрома, значит каждый будет нести заряд (+12)/2= +6
Вот и ответ, степень окисления хрома в данном соединении: +6
Аналогично можно найти степень окисления любого элемента!

Объяснение:

1) CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S↑

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

2) 3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O

    S(-2) -2e = S(0)      3    ок-ие

  в-ль

   N(+5) +3e = N(+2)  2    в-ие

   ок-ль

     960 г                                             Х л

3)   CuS     +    2HCl   =  CuCl2    +    H2S

   n=1 моль                                     n=1 моль

 М=96 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=96 г                                           V = 22,4 л

960 г  CuS   -  Х л  H2S

  96 г CuS  -  22,4 л H2S

V(H2S) = 960 * 22,4 / 96 = 224 л