Проілюструйте зв'язки речовин, що відображені в схемі: СnH2n+2 → СnH2n → СnH2n-2 → СnH2n-6 конкретними прикладами формул і молекулярними рівняннями реакцій.

Дано:

P₁ = 150 атм. = 15198750 Па

t₁ = 18°C

P₂ = 200 атм. = 20265000 Па

Найти:

t₂ - ?

1) Воспользуемся по закону Шарля (при постоянном давлений прямо пропорционально температуре), и запишем его формулу:

P₁/T₁ = P₂/T₂ - закон Шарля

2) Далее найдем температуру в Кельвинах, и потом находим температуру которое достигнет этой величины, и потом температуру переведем в градусы:

T₁ = t₁ + 273 К = 18 + 273 К = 291 К

P₁/T₁ = P₂/T₂ ⇒ T₂ = (T₁ × P₂)/P₁ = (291 К × 20265000 Па)/15198750 Па ≈ 291 К × 1,33 ≈ 387,03 К ≈ 387 К

t₂ = T₂ - 273 К = 387 К - 273 К = 114°C

ответ: t₂ = 114°C        (T₂ = 387 К)

Решено от :

1) Для начал мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

Al₂O₃(т.) + 3SO₂(г.) → Al₂(SO₄)₃(т.)

2) Далее мы напишем уравнение для нахождения энтальпий в этой уравнений реакций:

ΔH = ∑Hпр.реак. - ∑Hисх.в-в. = ΔH°₂₉₈(Al₂(SO₄)₃) - (ΔH°₂₉₈(Al₂O₃) + 3ΔH°₂₉₈(SO₂)) = -3444 кДж/моль - (-1676 кДж/моль + 3×(-395,2 кДж/моль)) = -3444 кДж/моль - (-1676 кДж/моль - 1185,6 кДж/моль) = -3444 кДж/моль - (-2861,6 кДж/моль) = -3444 кДж/моль + 2861,6 кДж/моль = -582,4 кДж/моль

3) Теперь находим энтропии в этой уравнений реакций:

ΔS = ∑Sпр.реак. - ∑Sисх.в-в. = ΔS°₂₉₈(Al₂(SO₄)₃) - (ΔS°₂₉₈(Al₂O₃) + 3ΔS°₂₉₈(SO₂)) = 239 Дж/(моль×К) - (-50,9 Дж/(моль×К) + 3×256,23 Дж/(моль×К)) = 239 Дж/(моль×К) - (-50,9 Дж/(моль×К) + 768,69 Дж/(моль×К)) = 239 Дж/(моль×К) - 717,79 Дж/(моль×К) = -478,79 Дж/(моль×К)

ответ: ΔH = -582,4 кДж/моль        ΔS = -478,79 Дж/(моль×К)

Решено от :