Составьте структурные формулы следующих веществ: а) 2, 3-дибром-2, 3-диматилдекановая кислота; б) изопропилгептананоат.

rbhso3  = rb+  + hso3-  (i)

hso3-↔  h+  + so32-            (ii)

константа диссоциации по второй ступени   - это к2  сернистой кислоты, равная 6,2∙10-8.

гидролиз гидросульфита рубидия описывается уравнением:

rbhso3+h2o↔h2so3+rboh

hso3-+h2o↔h2so3+oh-, константа которого равна

kг=kw/k1(h2so3)=1∙10-14/1,7∙10-2=5,9∙10-13.

в этом случае костанта диссоциации больше константы гидролиза, поэтому  раствор

rbhso3  имеет кислую среду, ph< 7, лакмус красный, ф-ф бесцветный

гидролиз, дословно, - это разложение водой. давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в растворах).

всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? разбирая этот вопрос с учениками, отмечаем, что катионы сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.

какие типы гидролиза возможны? поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: