Смесь медных и железных опилок массой 20г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 3.2л водорода. Сколько г меди и алюминия в смеси?​

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль

Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O

AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет

С серной кислотой:

Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет

Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)

2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)

Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений

Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой

M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26

Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г

Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%

и т.д.

Вроде правильно.

Удачи!

1)СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ:
a)взаимодействуют с водой с образованием щелочи (растворимое основание):
СаО+Н2О--->Са(ОН)2  -- гидроксид кальция
б)взаим с кислотами:
СаО+Н2SO4--->СаSO4+Н2О
в)взаим с кислотными оксидами:
СаО+СО2--->СаСО3  -- карбонат кальция
2)СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ:
а)взаим с водой:
СО2+Н2О--->Н2СО3 -- угольная кислота
б)взаим с щелочами:
СО2+2NaОН--->Na2СО3+Н2О
в)взаим с основными оксидами:
СО2+СаО--->СаСО3 -- карбонат кальция
3)СВОЙСТВА КИСЛОТ:
а)с кислотами взаим металлы стоящие в ряду активности до Н:
Мg+Н2SО4--->MgSO4+H2
б)взаим с основными оксидами:
MgO+Н2SO4--->MgSO4+H2O
в)взаим с основаниями:
Mg(OH)2+H2SO4--->MgSO4+2H2O