При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты 14.8 г с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4.48 л (н.у) газа. определите формулу карбоновой кислоты.

r-cooh+nahco3=r-coona+h2o+co2(г)mr(r-cooh)=r+45г/мольvm=22.4 л/моль14.8*22.4=4.48(r+45)r=74-45=29следовательно, mr=29+45=74 г/мольответ: c2h5cooh-пропановая кислота

Cucl2 + 2koh=2kcl + cu(oh)2 cu(oh)2=cuo + h2o n(cuo)=0,8г : 64г/моль = 0,0125 по составленной реакции n(cu(oh)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же количество гидроксида. по первой реакции количество гидроксида меди(ii) равно количеству хлорида меди(ii) и количеству гидроксида калия делённому на 2. т.е. n(cucl2)=0,0125, а n(koh)=0,025. тогда m(cucl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. а m(koh)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.

1)прокаливаем  мел:   сасо3=  сао(оксид  кальция)+ со2(углекислый газ) 2)при  низкой  температуре  пропускаем углекислый  газ  над  водой: со2+н2о= н2со3(угольная кислота) 3)над раскаленным коксом:   со2+с=2 со(угарный газ) 4)электролиз раствора поваренной соли: 2nacl+2h2o = 2 naoh(гидроксид  натрия) + h2(водород)+ cl2(хлор) 5)сао+2с= сас2(карбид(ацетиленид)кальция)+со 6)сас2+2н2о=са(он)2  (гидроксид  кальция)+ с2н2(ацетилен) 7)c2н2+н2о=(в  присутствии  солей  ртути)= сн3сон(ацетальдегид) 8)cl2+h2o = hcl(хлороводород)+ hclo(хлорноватистая кислота)