Напишите выражение константы равновесия для обратимых процессов: 1. CO(r) +CL2 (r) ~COCL2 (r) 2. 4HCL + O2(r) ~ 2H2O(r) + 2 CL2 (r) 3. C тв + 2H2 (r) ~ CH4 (r) 4. 3A (r) +2B (r) ~ 2C(r) 5. S тв + H2(r) ~ H2S (r)

ответ:2. 4HCL + O2(r)⇆2H2O(r) + 2 CL2 (r)

3. C т

Объяснение:

Напишите выражение константы равновесия для обратимых процессов:

1. CO(r) +CL2 (r) ⇄COCL2 (r)

                    [COCl2}

     Кр =  

                  [CO] · [Cl2]

2)  4HCL + O2(r) ~ 2H2O(r) + 2 CL2 (r)

            [Cl2]2 · [H2O]2

     Кр =  

                  [HCl]4 · [O2]

3)  C тв + 2H2 (r)⇄CH4 (r)

                    [CH4]

     Кр =  

                     [H2]2

  3A (r) +2B (r) ⇄2C(r)      

                  [C]2

     Кр =  

                     [A]3 · [B]2

5. S тв + H2(r) ~ H2S (r)

                      [H2S]

     Кр =  

                      [H2]

1)Молекулярная масса оксида азота (II)-NO=14+16=30, из них азота-14 
массовая доля азота в оксиде азота (II) - 14/30х100%=46,67%, 
Молекулярная масса оксида азота (IV)-NO2=14+16х2=46, из них азота-14
массовая доля азота в оксиде азота (IV) - 14/46х100%=30,43%.

2)а) при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции (по принципу Ле Шателье) т.к. система будет стремится понизить давление и равновесие смещается в сторону р-ии идущей с менишим кол-вом вещества.

б) при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, но тут немного непонятно. должно выделятся тепло, но тут его не будет, поэтому непонятно куда оно сместится)))

 

 

 

 

Забуференный ацетоновый раствор.

8,15 г натрия ацетата Р и 42 г натрия хлорида Р растворяют в воде Р, прибавляют 68 мл

0,1 М хлороводородной кислоты, 150 мл ацетона Р и доводят объем раствора водой Р до

500 мл.

Раствор с рН 2,0.

6,57 г калия хлорида Р растворяют в воде Р, прибавляют 119,0 мл 0,1 М хлороводородной

кислоты и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор с рН 2,0.

8,95 г натрия гидрофосфата Р и 3,40 г калия дигидрофосфата Р растворяют в воде Р,

доводят объем раствора тем же растворителем до 1000,0 мл. При необходимости

корректируют рН раствора фосфорной кислотой Р.

0,125 М Фосфатный буферный раствор с рН 2,0.

17,0 г калия дигидрофосфата Р и 17,8 г динатрия гидрофосфата безводного Р

растворяют в воде Р и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл. При необходимости

корректируют рН раствора фосфорной кислотой Р.

Сульфатный буферный раствор с рН 2,0.

Раствор А. 132,1 г аммония сульфата Р растворяют в воде Р и доводят объем раствора

тем же растворителем до 500,0 мл.

Раствор В. Осторожно при постоянном охлаждении и перемешивании 14 мл серной

кислоты Р прибавляют к приблизительно 400 мл воды Р; охлаждают и доводят объем

раствора водой Р до 500,0 мл.

Смешивают равные объемы растворов А и В. При необходимости корректируют рН

раствора.

Буферный раствор с рН 2,2.

6,7 мл фосфорной кислоты Р смешивают с 55,0 мл раствора 40 г/л натрия гидроксида Р и

доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Буферный раствор с рН 2,5.

100 г калия дигидрофосфата Р растворяют в 800 мл воды Р, корректируют рН

хлороводородной кислотой Р до значения 2,5 и доводят объем раствора водой Р до

1000,0 мл.

Буферный раствор с рН 2,5 Р1.

К 4,9 г фосфорной кислоты разбавленной Р прибавляют 250 мл воды Р, корректируют рН

раствором натрия гидроксида разбавленным Р и доводят объем раствора водой Р до

500,0 мл.

0,2 М Фосфатный буферный раствор с рН 2,5.  

27,2 г калия дигидрофосфата Р растворяют в 900 мл воды Р, корректируют рН

фосфорной кислотой Р до значения 2,5 и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Объяснение: