Смесь медных и железных опилок массой 20г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 3.2л водорода. Сколько гр меди и алюминия в смеси?​

СаС₂ + 2H₂O = C₂H₂+Ca(OH)₂

Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной или слабо щелочной среде до оксалата калия:

3CH≡CH +8KMnO₄→ 3KOOC –COOK +8MnO₂ +2КОН +2Н₂О

В кислотной среде окисление идет до щавелевой кислоты или углекислого газа:

5CH≡CH +8KMnO₄ +12H₂SO₄ → 5HOOC –COOH +8MnSO₄ +4К₂SO₄ +12Н₂О

CH≡CH + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ → 2CO₂ + 2MnSO₄ + 4H₂O + K₂SO₄

В растворе перманганата калия происходит окисление ацетилена, при этом происходит разрыв молекулы по месту тройной связи, раствор быстро обесцвечивается.

3НC ≡ СН + 10KMnO₄ + 2H₂O = 6CO₂ + 10КОН + 10MnO₂

Эта реакция является качественной реакцией на вещества с двойной и тройной связью.

Кислоты-это сложные вещества, в молекулах которых содержатся атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлов, и кислотные остатки. Примеры кислот: HCl, HNO3
Всё кислоты-вещества молекулярного строения.
Классификация кислот:
1. По числу атомов водорода в молекулах бывают: одноосновные (HCl), двухосновные ( H2SO4), трехосновные ( H3PO4)
2. По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах бывают : бескислородные ( HCl) и кислородсодержащие ( H2SO4)
Как дополнительные признаки, можно разделить кислоты на растворимый и нерастворимые, а также на летучие и нелетучие.
Основные представители кислот на фото
Кислоты реагировать с металлами, что находятся в ряду активности левее Н2, с основными оксидами и основаниями и солями.
Некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании ( H2CO3 = CO2+ H2O).