Задача 3 Який об’єм (н.у.) соляної кислоти поглинув розчин кальцій гідроксиду, якщо одержали 0, 25 моль кальцій хлориду? Задача 4 До розчину 5, 6 г купрум(ІІ) сульфату додали розчин лугу калій гідроксиду. Визначте масу осаду, який утворився.

1. Оксиды:

CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)

Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)

P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)

Другие вещ. и их с.о. -

Al(+3)Cl(-);

H(+)Br(-);

Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)

H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)

...

2.

Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))

Эл.баланс:

восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления

окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления

~

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)

полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)

...

3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O

по ур-ю для сжатия 1моль C3H8

Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)

V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше

V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)

Реакции соединения

В них могут принимать участие и простые, и сложные вещества, но в результате всегда образуется сложное (и это важно!). Схемы могут быть такими:

· простое вещество + простое вещество = сложное вещество

пример: S+О2= SO2

· простое вещество + сложное вещество = сложное вещество

пример: О2 + 2СО = 2СО2

· сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество

пример: Na2O + SO3 = Na2SO4

Реакции разложения

Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:

· сложное вещество = простое вещество + простое вещество

пример: 2H2O = 2H2 + O2

· сложное вещество = сложное вещество + простое вещество

пример: KClO3 = KCl + O2

· сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

пример: СaCO3 = CaO + CO2

В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.

Реакции замещения

А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:

просто вещество + сложное вещество = сложное вещество + простое вещество

пример: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

Реакции обмена

Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:

сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

пример: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.