fednik3337923
?>

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. Ход работы: Задание 1. Распознайте выданные вещества: кристаллические сульфат меди (II), хлорид меди (II), хлорид алюминия, карбонат калия. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Задание 2. Получите сульфат алюминия из хлорида алюминия. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. Задание 3. Докажите качественный состав сульфата железа (III Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. Задание 4. Получите гидроксид алюминия из алюминия и докажите его амфотерный характер. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель (восстановитель) Сделайте вывод.

Химия

Ответы

andreevaalisa
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
kuharchuks
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. Ход работы: Задание 1. Распознайте выданные вещества: кристаллические сульфат меди (II), хлорид меди (II), хлорид алюминия, карбонат калия. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Задание 2. Получите сульфат алюминия из хлорида алюминия. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. Задание 3. Докажите качественный состав сульфата железа (III Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. Задание 4. Получите гидроксид алюминия из алюминия и докажите его амфотерный характер. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель (восстановитель) Сделайте вывод.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

lidiya08083268
mashumi2170
batalerka391
chuykin
Alyona
amarantmetall
Sergei_Olga658
ninaandreeva3179
Кристина910
zakaz
amaraks67
tanias
спец Михасов
tatyana58
fab2004