КАКОЙ ОБЪЕМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА РАВНОЙ 4 МОЛЬ/Л ТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ 10Г NAOH?

6,25мл

Объяснение:

по з-ну эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(NaOH)

nэ(HCl) = Сн•V

nэ(NaOH) = m/Mэ = m•z/M

Число эквивалентности z основания = его кислотности, z(NaOH)=1

Сн(HCl)•V(HCl) = m(NaOH)•z(NaOH)/M(NaOH)

V(HCl)=m(NaOH) • z(NaOH)/[M(NaOH) • Сн(HCl)] = 10 г • 1 / (40,00 г/моль • 4 моль/л) = 0,0625 л = 6,25 мл

Объяснение:

КАКОЙ ОБЪЕМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА РАВНОЙ 4 МОЛЬ/Л ТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ 10Г NAOH?

   NaOH    +   HCl    =  NaCl  +  H2O

10 г  NaOH  соответствует  0,25  моль  гидроксида  натрия.  Значит и в растворе  соляной  кислоты  должно  содержаться  0,25 моль HCl  или

36,5 г/моль  х  0,25  моль = 9,125 г  соляной  кислоты.

         m(X)  =  Cн ·  Мeq(X)  · V(л)      отсюда  

    V(л)  =   m(HCl) : ( Мeq(НСl) × Cн  =  9,125 :  (4 × 36,5) = 0,0625 л  или

       62,5 мл

Cкорее всего , что первое вещество - это этин ( ацетилен ) . Из ацетилена путем реакции Кучерова ( гидратации при HgSo4 и H2SO4 ) можно получить ацетальдегид . Далее идет реакция окисления , где получаем уксусную кислоту . Думаю , что под последней реакцией подразумевается реакция галогенирования , где идет атака на связь углерод-водород . ( 1- C2H2 + H2O = C2H4O .2- С2H4O + KMrO4 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + MrSO4 + H2O ( Можно записать и без перманганата калия и серной кислоты , просто поставив над стрелкой [O] ).3- CH3COOH + Г2(любой галоген) = CH2ГСOOH + HГ ) . Надеюсь , что ты сможешь уровнять реакции . Если тебе уж совсем лень , то можно вообще все побочные продукты реакции и реагенты поставить над стрелкой и ничего не уравнивать , но хулиганить все-таки не стоит .

усть у Вас есть 100 г (именно масса, 100 г, а не 100 мл, хотя в данной ситуации погрешность невелика)9 %-ного уксуса. Это значит, что в этих 100 г содержится 9 г уксусной кислоты.В 6 %-ном уксусе эти же 9 г составляют 6 %, Значит масса 6 %-ного раствора равна 9/0,06=150 г (опять же г, а не мл). В общем случае, при разбавлении растворов нужно пользоваться такой формулой: m1*c1=m2*c2, откуда m2=m1*(c1/c2), где m1,m2 массы, а с1 и с2 - концентрации (массовые концентрации, массовые проценты, или массовые доли) исходного и разбавленного растворов соответственно.

Я постоянно подчеркивал, что при разбавлении фигурируют именно массы, а не объемы растворов. Если же вводить объемы (v1 и v2) и плотности ро1 и ро2 растворов, то формула разбавления будет такой: v1*ро1*c1=v2*ро2*c2, откуда v2=v1*(ро1/ро2)*(с1/с2). Поскольку плотности 9 и 6 %-ных растворов уксусной кислоты (ро1 и ро2) различаются незначительно, то в данной ситуации с достаточной для практики точностью можно принять, что они одинаковы, и их соотношение равно 1. Тогда формула упрощается: v2=v1*(с1/с2). Значит из 1 литра 9 %-ного уксуса нужно сделать 1,5 л разбавленного уксуса, и он будет 6 %-ным.

Еще раз подчеркну, если для разбавления 9 %-ного уксуса до 6 %-ного эта упрощенная формула (по объемам) годится, то для разбавления 70-80 %-ной "уксусной эссенции" до концентраций 6-9 %, или для разбавления серной кислоты (при приготовлении электролита для аккумулятора) уже не годится, слишком велики погрешности. Ну а формула через массы m2=m1*(c1/c2)- годится ВСЕГДА, в любой ситуации.