Задания суммативного оценивания за 1 четверть ХИМИЯ 8 класс 1. (а) Определите электронную формулу, соответствующую иону S -2 . А) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C) 1s 2 2s 2 2p 6 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 [1] (b) Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона. А) F о , 1s 2 2s 2 2p 5 B) Na + , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C) Na +1 , 1s 2 2s 2 2p 6 D) Cl +5 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 [1] 2 (а) Элемент, который образует ион с зарядом Э -3 , присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом: ответ [1] 2 (b) Закончите схему образования иона Cl +7 . [1] 3. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома алюминия: Электронная формула: Электронно – графическая формула: [2] 4. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы». N +5 x O -2 y [1] 5. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 4. [2] 6. Определите и подпишите тип химической реакции. Химическая реакция Тип реакции 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 PbO + SiO 2 = PbSiO 3 [1] 7. (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой: Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества; Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества; Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается. Задание: Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2: Пробирка №1 Пробирка №2 [1] (b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 7(a [2] 8. Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы. (а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции: AgNO 3 HCl ZnSO 4 H 2 O(пар) Ni [1] (b) Объясните причину подобного химического поведения никеля. [2] 9.Выбери из перечня только те металлы, которые реагируют с соляной кислотой и напиши соответствующие уравнения реакции: Ca , Ag, Al, Au, Na. [3] 10.Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы и уравняйте правую и левую часть: Fe + CuSO 4 = Al + FeSO 4 = CuCl 2 + Mg = Cu + MgSO 4 = Mg + CuSO 4 = Hg + ZnSO 4 = [6] Итого
Ответы
Объяснение:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 6H2O
Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2FeCl3
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6Cl(-) = 3BaSO4↓ + 2Fe(3+) + 6Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
BaSO4 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-)
BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2-)
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Периодический закон д.и. менделеева
Автор: kostmax1971
Количественный и качественный состав mo2s3 . 10
Автор: Кононова-БЕСКРОВНАЯ
Реакция белого и красного фосфора с сероуглеродом
Автор: asnika1989
1) Плотность вещества по водороду вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(Н₂)
где: M(в-во) и М(Н₂) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.
М(Н₂) =2*1 = 2
Отсюда:
M(в-во) = D * М(Н₂) = 13*2 = 26
2) Находим, сколько атомных единиц массы приходится на углерод:
26*0,923 = 24
Так как атомная масса углерода 12, то в молекуле 24/12 = 2 атома углерода.
3) Соответственно на водород приходится: 26 - 24 = 2 атомных единиц массы. Так как атомная масса водорода 1, то в молекуле 2 атома водорода.
Молекулярная формула вещества: С₂Н₂ - это этин (ацетилен)