Как отличить алифатические аминокислоты от нейтральных?​

ответ:их надо погрузить в воду

Объяснение:

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средахКислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

KOH+HNO3→KNO3+H2O,Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3. Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .

Объяснение:

с английским

Объяснение:

Презентация на тему: " Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ." — Транскрипт:

1 Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ 

3 Реакции разложения ( разложение одного сложного вещества на несколько простых или сложных веществ) АВ = А + В 

4 Реакции замещения ( между простыми и сложными веществами, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе) : АВ + С = АС + В 

6 Реакции обмена ( между двумя сложными веществами, в которых вещества обмениваются своими составными частями ) АВ + СД = АД + СВ 

7 1. Укажите правильное определение реакции соединения: А. Реакция образования нескольких веществ из одного простого вещества; Б. Реакция, в которой из нескольких простых или сложных веществ, образуется одно сложное вещество. В. Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями. 

8 2. Укажите правильное определение реакции замещения: А. Реакция между основанием и кислотой; Б. Реакция взаимодействия двух простых веществ; В. Реакция между веществами, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. 

9 3. Укажите правильное определение реакции разложения: А. Реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ; Б. Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями; В. Реакция с образованием молекул кислорода и водорода. 

10 4. Укажите признаки протекания реакции обмена: А. Образование воды; Б. Только образование газа; В. Только выпадение осадка; Г. Выпадение осадка, образование газа или образование слабого электролита. 

11 5. К какому типу реакций относится взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами: 5. К какому типу реакций относится взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами: А. Реакция обмена; Б. Реакция соединения; В. Реакция разложения; Г. Реакция замещения. 

12 6. К какому типу реакций относится взаимодействие солей с кислотами или с основаниями: А. Реакции замещения; Б. Реакции разложения; В. Реакции обмена; Г. Реакции соединения. 

13 7. Вещества, формулы которых KNO 3 FeCl 2, Na 2 SO 4, называют : 7. Вещества, формулы которых KNO 3 FeCl 2, Na 2 SO 4, называют : А) солями; Б) основаниями; В) кислотами; Г) оксидами. А) солями; Б) основаниями; В) кислотами; Г) оксидами. 8. Вещества, формулы которых HNO 3, HCl, H 2 SO 4, называют: 8. Вещества, формулы которых HNO 3, HCl, H 2 SO 4, называют: А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. 9. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH) 2, NaOH, называют: 9. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH) 2, NaOH, называют: А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. 10. Вещества, формулы которых NO 2, Fe 2 O 3, Na 2 O, называют: А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. 10. Вещества, формулы которых NO 2, Fe 2 O 3, Na 2 O, называют: А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. А) солями; Б) кислотами; В) основаниями; Г) оксидами. 11. Укажите металлы, образующие щелочи: 11. Укажите металлы, образующие щелочи: Cu, Fe, Na, K, Zn, Li. Cu, Fe, Na, K, Zn, Li. 

14 ответы: 1. Б; 2. В; 3. А; 4. Г; 5. Б; 6. В; 7. А; 8. Б; 9. В; 10. Г; 11. Na, K, Li.