Какой объем углекислого газа образуется в результате обжига 250 г. карбоната кальция? напишите полное решение, просто контрольную нужно сдавать с полным решением.

 

  caco3+co2+h2o=2cahco3

250 гр карбоната-это 250\80г\моль=3.125 моль,по уравнению видно,что нужно 3.125 моль углекислого газа.1 моль при нормальных условиях занимают 22,4 л,значит,3,125 моль*22,4 моль=70 моль 

 

 

 

Са ⇒сao⇒ caci₂⇒ caco₃⇒ cao⇒ca 2са + o₂=2сao сao+2hci = caci₂ +h₂o caci₂+ na₂co₃= 2naci +  caco₃↓               t caco₃ = cao + co₂↑ 4cao + 2al = caal₂o₄ + 3ca окислительно-восстановительные реакции: са⁰ + o₂⁰⇒сa⁺²o⁻² са⁰ -2e⁻⇒сa⁺²       2     2                                     4 2o⁰+2x2e⁻⇒2o⁻²   4     1 са⁰восстановитель o⁰   окислитель 2са + o₂=2сao кальций можно получить методом алюминотермии: ca⁺²o + al⁰ ⇒  caal₂o₄ + ca⁰   ca⁺²+2e⁻ ⇒ca⁰     2     3                                 6   al⁰ -3e⁻⇒ al⁺³     3       2 ca⁺²  окислитель al⁰     восстановитель 4cao + 2al = caal₂o₄ + 3ca

Окислительно-восстановительной реакцией является первая, поскольку в ней элементы, входящие в состав взаимодействующих веществ, меняют степени окисления. проверим это: s (4+) o2 (2-) + o2 (0) — s (6+) o3 (2-) степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция овр. восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. в данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона. окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. в уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона. если надо электронный – проси – объясню! :