решить тест 1. Химический элемент, находящийся в периодической системе Д. И. Менделеева в 5-м периоде и II А группе: 1) барий; 2) кислород; 3) ртуть; 4) стронций. 2. Химический элемент углерод находится в периодической системе Д. И. Менделеева: 1) в 4-м периоде, II А группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе; 3) во 2-м периоде, IVБ группе; 4) в 4-м периоде, II Б группе. 3. В ряду химических элементов: кислород—►сера —► селен: 1) увеличивается радиус атома, и усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличиваются радиус атома и степень окисления в высших оксидах; 3) увеличивается радиус атома, и ослабевают неметаллические свойства; 4) уменьшается радиус атома и усиливается электроотрицательность. 4. В ряду химических элементов: натрий—►калий —►рубидий: 1) увеличивается радиус атома, и усиливаются металлические свойства; 2) уменьшается радиус атома, и ослабевают металлические свойства; 3) увеличиваются степень окисления в высших оксидах и число электроновна внешнем уровне; 4) не изменяется степень окисления в высших оксидах, и усиливаются металлические свойства. 5. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов: 1) литий; 2) кальций; 3) кремний; 4) натрий. 6. Формула вещества, образованного ионной химической связью: 1) Na2S; 2) SO2; 3) Fe; 4) S8 7. Группа веществ, образованных только ковалентной неполярной связью: 1) H2О, O2, S8; 2) CO2, SiCl4, NO; 3) KCl, BaS, CaO; 4) P4, Cl2, H2 8. Азот имеет валентность III в соединении: 1) NH3; 2) NO2; 3) N2O; 4) N2O5 9. Хлор имеет степень окисления +7 в формуле соединения: 1) HCl; 2) Cl2O; 3) HClO4; 4) Cl2O3 10. Если к раствору соляной кислоты добавить медь: 1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) изменяется цвет раствора; 4) реакция не происходит 11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между карбонатом кальция и раствором соляной кислоты. 12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + H2 →Fe + H2O. Укажите окислитель и восстановитель. 13. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 36, 5г. раствора 10%-ной соляной кислоты?

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Объяснение:

1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:

а) Mr(Al2O3) = 102

б) Mr(H2SiO3) = 78.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:

а) 4Na + O2 → 2Na2O

б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O

в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:

а) С + О2 → СО2↑

б) S + О2 →

в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.  = 102

б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16

2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:

а) Na + O2 → Na2O

б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O

в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:

а) С + О2 →CO2↑

б) S + О2 → SO2↑

в) 4Р + 5О2 →  2P2O5

4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.

1 моль  вещества содержит  6,02·10  в 23 степени  структурных  единиц.    5 моль  аммиака  будет  содержать в 5 раз  больше молекул  примерно 3·10  в 24 степени  молекул