Формулою лугу э : а) Fe(OH)2 б) Fl(OH)3 в) NaOH г) Zn(OH)2

в)

1) В обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, куда прилили 20% раствор соляной кислоты, газ будет выделятся интенсивнее. С 10% раствором соляной кислоты цинк будет реагировать дольше и менее интенсивно.

ВЫВОД: Чем выше концентрация веществ, тем больше скорость реакции

2) В обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, где находится порошок железа, газ будет выделятся интенсивнее. Железная кнопка будет реагировать с соляной кислотой дольше.

ВЫВОД: Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем больше скорость реакции

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻²   | 1 - окислитель, процесс восстановления

В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.

H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻

S⁻² - 2e⁻ = S⁰    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻|  1 - окислитель, процесс восстановления

Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
 Окислительные свойства:

S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O

S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰  | 2 - восстановитель, процесс окисления

Восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻

S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ |  1 - окислитель, процесс восстановления

Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.

2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴   | 1 - окислитель, процесс восстановления