Осуществите превращения: Ca —> CaO —> CaCO3 —> CO2 Укажите тип химической реакции. 3. В 100 г 15% - ного раствора серной кислоты прилили 150г воды. Определите массовую долю серной кислоты в её новом растворе.

Дано:

V(H2) = 6.72 л

V(p-pa KOH) = 25 см³

ω(КОН) = 40% или 0,4

ρ(р-ра КОН) = 1,4 г/см³

Найти:

ω(С2Н5ОН)-?

ω(С6Н5ОН)-?

Решение.

2С2H5OH + 2Na --> 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na --> 2C6H5ONa + H2

C6H5OH + KOH --> C6H5OK + H2O 

m(KOH)p-p = pV = 1.4 * 25 = 35г

m(KOH) = m(p-p) *w = 35 * 0.4 = 14 г

n(KOH) = m/M = 14/56 =0.25 моль

n(C6H5OH) = n(KOH) = 0.25 моль

m(C6H5OH) = M*n = 94 * 0.25 =23,5 г

n1(H2)= 1/2n(C6H5OH)= 0,5*0,25 моль = 0.125 моль

V1(H2) = Vm * n =22,4 л/моль* 0.125 моль = 2,8 л

V2(H2) = V-V1 = 6.72 л- 2,8 л = 3,92 л

n2(H2) = V2/Vm = 3,92 л/22.4 л/моль = 0.175 моль

n(C2H5OH) = 2n2(H2) = 2*0,175 моль = 0,35 моль

m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 0,35 моль = 16,1 г

m(cмеси) = m(C2H5OH) + m(C6H5OH) = 16,1 г + 23,5 г = 39,6 г

w(C2H5OH) = 16,1 г/39,6 г = 0,4066 или 40,66%

w(C6H5OH) = 100% - w(C2H5OH) = 100 % - 40,66% = 59,34%

ответ: 40,66% С2Н5ОН и 59,34% С6Н5ОН

Объяснение:

1) разделим содержимое на три порции.

2) в первую порцию прибавим индикатор лакмус.

Впробирке, где он неизменит цвет находится хлорид кальция CaCI₂

3) Во вторую порцию , оставшихся веществ прильем хлорид бария. там где выпадет белый осадок находится сульфат меди(ll)

CuSO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+CuCI₂

Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+Cu²⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓

4. Воследнюю порцию вещества прибавим нитрат серебра - выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра:

CuCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Cu(NO₃)₂

Cu²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Cu²⁺+2NO₃⁻

2Ag⁺+2CI⁻=2AgCI↓