Рассчитайте объём водорода (н.у), который выделится при растворении в соляной кислоте 150 г. алюминия, содержащего 5%

Органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) CH3-C(O)-O-R', реаг-ее с NaOH с обр-ем соли CH3COONa (M = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: CH3-C(O)-O-R' + NaOH = CH3COONa + R'-OH (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1:1:1:1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (CH3COO)- (M = 59 г/моль) массой 59*0.48 = 28.32, след-но масса R' сос-т 35.52-28.32 = 7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 = 15 г/моль, что соот-т метильному радикалу CH3;

 

 

т.о. продуктом восстановления альдегида оказался метанол CH3OH, обр-ся из формальдегида H2CO (M = 30 г/моль).

2HCl+2K = 2KCI+H2

1I 2H(+)+2e=H2(0) окислитель востановление

2I K(0)-1e=K(+) востановитель окисление

 

2H2+O2 = 2H2O

2IH2(0)-1e=2H(+1) востановитель окисление     

1I O2(0)+2e=2O(-2)      окислитель востановление

 

4Li+O2 = 2Li2O

4I Li(0)-1e=Li(+1)     востановитель окисление

1I O2(0)+4e=2O(-2)   окислитель востановление

 

Mg+2HCI = MgCI2+H2

1I 2H(+)+2e=H2(0)    окислитель востановление

1I Mg(0)-2e=Mg(2+)    востановитель окисление

 

H2+CI2 = 2HCI

1I H2(0)-2e=2H(+1)      востановитель окисление

1ICI2(0)+2e=2CI(-1)   окислитель востановление

 

2Fe+3CI2 = 2FeCI3

2I Fe(0)-3e=Fe(3+)      востановитель окисление

3I 2CI(0)+2e=2CI(-)    окислитель востановление