Химия Тренировочные задания по теме «Химические свойства неорганических веществ» Вариант 1 1. Написать уравнения химических реакций, к буквам г и д составить ионные формы: а) H2SO4 + Mg б) Na2O + HBr в) H2SO3 + CaO г) CaCO3 + HCl д) AlCl3 + АgNO3 е) Ba(OH)2 + SiO2

а) H₂SO₄(разб) + Mg → MgSO₄ + H₂

б) Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O

в) H₂SO₃ + CaO → CaSO₃ + H₂O

г) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

д) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓

3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

е) Ba(OH)₂ + SiO₂ → BaSiO₃ + H₂O

Реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция
H₂SO₄      +      Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O
Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества  равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода)
Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации:
Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М
По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂
В нашем случае:
0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л
х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л

1.

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

n(NaOH) = n(HNO3) = 8 моль

m = n*M

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = 8 моль * 63 г/моль = 504 г

ответ: 504 г

 

2.

H2    +     Cl2 = 2HCl

n = V/Vm

n(Cl2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль

n(H2) = n(Cl2) = 0,89 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 л/моль * 0,89 моль = 20 л

ответ: 20 л

 

3.

С  )  )

    2  4

1s2 2s2 2p2

Углерод относится к p-элементу

 

Р  )  )  )

    2 8 5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Фосфор относится к р-элементу

 

Са  )  )  )  )

      2  8 8 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций относится к s-элементу

 

Mn  )  )  )  ) 

      2  8 8 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Марганец относится к d-элементу