Напишіть рівняння реакцій взаємодії води з оксидами: P2 O5 + H2O = SO2 + H2O = Rb2O + H2O = BaO + H2O =

В реакциях разложения одно исходное вещество.В результате реакций разложения образуется два и более простых ли сложные веществ.При электролизе воды образуется два простых вещества кислород(O2) и водород(H2).
№2
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2
2NO + O2 → 2NO2
2N2O →2N2 + O2
2SO2 + O2 →2SO3
MgCO3 → MgO + CO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
BaO + SO2 → BaSO3
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
№3
а) P → P2O5 → H3PO4
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
б) Ba → BaO → Ba(OH)2
2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
в) C → CO2 → H2CO3
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
г) Na → Na2O → NaOH
Na+O2=Na2O
Na2O+H2O=2NaOH

Считаем, что при внесении Na в р-р FeSO4 прот-т только 2 р-ии:

1) Na (М = 23 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) = NaOH (М = 40 г/моль) + 0.5H2 (М = 2 г/моль) и

2) 2NaOH + FeSO4 (М = 152 г/моль) = Fe(OH)2 (М = 90 г/моль) + Na2SO4 (М = 142 г/моль);

n Na = 13.8/23 = 0.6 моль, n H2O в р-ре FeSO4 = (1.168*125*(1-0.15))/18 = 6.894 моль, т.е. вода в изб. и в р-ии 1) обр-я 0.6 моль NaOH и 0.6*0.5*2 = 0.6 г H2;

n FeSO4 = (1.168*125*0.15)/152 = 0.144 моль;

для р-ии 2) с 0.144 моль FeSO4 треб-я 0.144*2 = 0.288 моль NaOH, т.о. NaOH ост-я в изб. = 0.6-0.288 = 0.312 моль и обр-я 90*0.144 = 12.96 г Fe(OH)2 и 142*0.144 = 20.448 г Na2SO4;

масса пол-о р-ра составит 1.168*125+13.8-(0.6+12.96) = 146.24 г;

м.д. NaOH = (40*0.312)/146.24 = 0.08534 (8.534%), м.д. Na2SO4 = 20.448/146.24 = 0.1398 (13.98%).