Очень за ранее огромное Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых цифры в ответе могут повторятьсяэто вещество может взаимодействовать:Формула вещества РеагентыA) CaCl2Б) Н2OB) SO31) Р2O5, СаО, Na2) NaOH, К2O, Н2O3) H3PO4, AgNO3, HF4) Fe2O3, КСl

А3

Б1

В2

Объяснение:

Установите соответствие между веществами и степенью окисления марганца в них

А) КМnO4
б) Мn2O3
в) МnO42–
Г) МnO2
2
3
4
5
6
7
2. Окислительно-восстановительные реакции возможны между веществами

1)Р2О5 +SО3

2)SО2 + Н2S

3)Fе3++ МnО4–

4) Fе2++ МnО4–

Установите соответствие между типом ОВР и схемой реакции

1) NH4 NO3 → N2O + H2O

2) NH4 NO2→ NH3 + HNO2

3) Cl2+H2O = HCl + HClO

4) Cl2+H2S = S + HCl

А) внутримолекулярное окисление восстановление

Б) межмолекулярное окисление-восстановление

В) диспропорционирование

4) Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций

1)3Н2SO4 +2Al (OH)3 → Al2(SO4)3 +6 H2O

2) Fe + S → Fe S

3) Ag NO3 → Ag + NO2 +O2

4) H2S+NH4OH→ (NH4)2S

5)Определить процессы окисления

1) S → SO42–

2) 2H → H2

3) V → VO3 –

4) MnO4 – → MnO42–

6) Укажите коэффициент в уравнении реакции перед окислителем

КClO3 + H2O2→ КCl+O2+ H2O

1) 1, 2) 3, 3) 2, 4) 5

7) Укажите количество вещества окислителя, израсходованного насолеобразование

НNO3 + Cu → Cu (NO3 )2 + NO + Н2O

1)2 2)4 3)6 4)8

8) Эквивалент восстановителя в реакции

8НI + H2SO4 → 2I2 + H2S + 4Н2О равен

1)1/2 2)1 3)1/8 4) 8

9) Электроны в цепи по схеме Мg | Мg2+ || Pb | Pb2+ будут перемещаться в направлении …, при этом растворяться будет …

1) от Pbк Мg;Pb

2)от МgкPb; Мg

3)от Pbк Мg2+;Pb2+

4)от МgкPb2+; Мg2+

10) Про электролиз водного раствора FeCl3 можно утверждать, что

1) на аноде выделяется кислород

2) на аноде выделяется хлор

3) на катоде выделяется железо

4)на катоде выделяется железо и водород

11) По схеме Cu + Fe2+ = Cu 2++ Fe с данными

Е (Fe2+/ Fe) = -044 , Е (Cu 2+/Cu)= +0,34 можно отметить

1Окислителем является система меди

2.В системе меди окисленной формой является Cu

3. В системе меди окисленной формой является Cu2+

4. Реакция идет влево

12. Расставьте коэффициенты ионно-электронным методом в уравнении

К2МnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O

(данное задание выполнить письменно)

13. Написать схему процесса электролиза раствора (предложенного преподавателем)

14. Составить схему гальванического элемента и определить направления тока (предложенную преподавателем)

H 1s1
He 1s2
Li 1s2 2s1
Be 1s2 2s2
B 1s2 2s2 2p1
C 1s2 2s2 2p2
N 1s2 2s2 2p3
O 1s2 2s2 2p4
F 1s2 2s2 2p5
Ne 1s2 2s2 2p6

Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ca 2s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
От Sc до Zn так же, как и у Ca, только заполняется 3d подуровень от 1 до 10 электронов, кроме
Cr 4s1 3d5 и Cu 4s1 3d10 (провал электрона)
С Ga до Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 заполняется 4p подуровень от 1 до 6 электронов соотвественно.