1. С возрастанием порядкового номера в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева металлические свойства элементов: 1) не изменяются 2) ослабевают 3) периодически изменяются 4) усиливаются 2. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении, формула которого KI: 1) ионная, +1, -1 3) ковалентная полярная, +1, -7 2) ковалентная неполярная, +1, -1 4) ковалентная полярная, +1, -1 3. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = H2O соответствует взаимодействию пары веществ, формулы которых: 1) Cu(OH)2 и HCl 2) CO2 и KOH 3) NaOH и H3PO4 4) Na2O и HCl 4. Нерастворимое вещество образуется при сливании растворов: 1) сульфида натрия и хлороводорода 3) гидроксида натрия и азотной кислоты 2) сульфата меди (II) и нитрата железа (III) 4) силиката натрия и фосфорной кислоты 5. Вещество, которое представляет собой ядовитый газ, без цвета и запаха, немного легче воздуха, горит на воздухе и обладает восстановительными свойствами, имеет формулу: 1) H2 2) CO 3) NH3 4) N2 6. Медь вступает в химическую реакцию с раствором вещества, формула которого: 1) FeCl3 2) ZnSO4 3) AgNO3 4) HCl 7. Азот в схеме превращения является восстановителем: 1) N2 → NH3 2) N2 → LiN 3) НNO3 → Ca(NO3)2 4) N2 → NO 8. Для воздуха верное суждение: 1) постоянные составляющие воздуха – азот, кислород, озон 2) средняя молярная масса воздуха – 44 г/моль 3) переменные составляющие воздуха – угарный газ, водяной пар 4) воздух – чистое вещество 9. Вещество, формула которого СН3-СН=СН2 называется 1) бутен 2) пропан 3) пропилен 4) бутан 10. В реакцию взаимодействия с гидроксидом натрия вступает вещество 1) С2Н4 2) С2Н6 3) С2Н5СООН 4) СН3СI 11. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и хранения веществ в быту? А При попадании раствора кислоты на кожу, еѐ следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды. Б). Легковоспламеняющиеся жидкости разрешается хранить только в холодильнике. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;

n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;

если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;

след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;

презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;

тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;

т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.

1.
1.строение молекулы А)молекулярная формула  CO и CO2
 Б)структурная формула C=O    и  O=C=O 
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства 
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный

А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2    Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2   а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O

б)C+CO2=2СO        б) CaCO3=CaO+CO2
2)  PH3 - фосфин  NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении,  легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.  Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O