Соединение содержит 40, 3% бора, 7, 5% водорода и 52, 2% азота. 2, 3 л этого соединения при температуре 60 с и давлении 101, 3 кпа имеют массу 6, 78 г. определите молекулярную формулу соединения.

По ур-ю менделеева-клайперона нах-м молярную массу искомого вещ-ва м=m*r*t/pv=6.78*8.31*333/101.3*2.3=81г определяем атомный фактор вещ-ва bxhynz   40.3/11 : 7,5/1 : 52,2/14 x: y: z= 3.7: 7,5: 3,7 приводим к целым числам и нах-м молярную простейшей формулы (делим на наименьшее) =1: 2: 1 формула bh2n   m=11+2+14=27г.нах-м во сколько раз простейшая формула меньше настоящей 81/27=3 увелич. простейшую в 3 раза b3h6n3

1. 2nh₄ cl + ca(oh)₂   >   cacl₂   + 2h₂ o + 2nh₃       nh₄⁺   + oh⁻   >     h₂ o + nh₃ 2. 2hcl + caco₃   >   cacl₂   + h₂ o + co₂     2h⁺   + caco₃   >   ca⁺²   +  h₂ o   +   co₂ 3.   ca + 2hcl > cacl₂   + h₂       ca   + 2h⁺   > ca⁺²   + h₂ 4. cao + 2hcl > cacl₂   + h₂ o    cao +   2h⁺   > ca⁺²   + h₂ o    5. ca(oh)₂   + 2hcl > cacl₂   + 2h₂ o    oh⁻   +  h⁺   > h₂ o6. ca(oh)₂   + mgcl₂   > cacl₂   + mg(oh)₂     2oh⁻   + mg⁺²   > mg(oh)₂

C₆h₅oh - фенол. c₆h₅ona - фенолят натрия. для сокращения записи обозначу фенол как phoh, фенолят натрия phona. дано: m(phoh) = 188г m(naoh) = 90г φ = 90% = 0,90 найти: m(phona)пр решение: phoh + naoh → phona + h₂o mr(phoh) = 94 г/моль mr(naoh) = 40 г/моль найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола: m₁(naoh) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. будем считать массу фенолята по фенолу: mr(phona) = 116 г/моль m(phona) = (188×116)÷94 = 232г m(phona)пр = 232×0,90 = 208,8г ответ: m(phona)пр = 208,8г