Контрольная работа Растворы. Реакции ионного обмена ВАРИАНТ 1 Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа А1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы 1) азотная кислота 2) глюкоза 3) сероводород 4) гидроксид алюминия А2. Сильными электролитами являются оба вещества следующей пары 1) AgCl и НС1 3) NaCl и H2Si03 2) MgCl2 и HN03 4) H2S и NaOH АЗ. Гидроксид-ионы ОН- можно обнаружить в растворе с фенолфталеина 3) хлорида натрия 2) лакмуса синего 4) соляной кислоты А4. Реакция ионного обмена 1) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2 2) 3Fe + 202 = Fe304 3) FeCl2 + 2AgN03 = 2AgCl + Fe(N03)2 4) FeC03 = FeO + C02 A5. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов 1) NH4N03 и КОН 3) AgNOg и СаВг2 2) НС1 и Ва(ОН)2 4) HNOs и Na2C03 А6. Вещество X в сокращённом ионном уравнении X + 2Н+ = Zn2+ + 2Н20 1) Zn 2) ZnCl2 3) ZnO 4) Zn(OH)2 A7. С водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ 1) оксид углерода (II) и оксид углерода (IV) 2) натрий и оксид кальция 3) гидроксид натрия и калий 4) оксид серы (IV) и оксид меди (II) А8. Формула соли, образующейся при взаимодействии оксида серы (VI) с раствором гидроксида калия 1) CaS04 2) K2S03 3)CaS03 4) K2S04 A9. Какие из утверждений верны? А. Раствор щёлочи можно отличить от раствора кислоты с фенолфталеина. Б. Реактивом на серную кислоту и её соли является раствор хлорида бария. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны А10. Гидроксид меди (II) растворяется под действием 1) NaCl 2) Н20 3)НС1 4) ВаС12 Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2) В1. Краткому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н20 соответствует взаимодействие следующих веществ 1) НС1 и NaOH 2) HN03 и А1(ОН)3 3) HN03 и Ва(ОН)2 4) НВг и Zn(OH)2 5) Cu(OH)2 и HCl В2. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными уравнениями реакций. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) Na2C03 + 2НС1 ► Б) ВаС12 + H2S04 ► B) FeCl3 + ЗКОН ► СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ 1) НСО3 + Н+ = С02 + Н20 2) Ва2+ + SOJ- = BaS04 3) Fe2+ + 20Н- = Fe(OH)2 4) СО3 2- + 2Н+ = С02 + Н20 5) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3 Часть С. Задания с развёрнутым ответом С1. Даны вещества: Mg, H2S04 CuO, Ва(ОН)2. Запишите уравнения трёх возможных реакций между этими веществами в молекулярном и ионном виде.
Ответы
1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+
K2HPO4 <=> KHPO4- + K+
2. Молекулярный вид:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)
Молекулярно - ионный:
Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная
3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая
Молекулярный вид:
2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.
Молекулярно - ионный:
2H+ + 2OH- = 2H2O
3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)
b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Какой газ тяжелый, негорючий, но поддерживает горение
Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 500 г 25 процентного раствора нитрата серебра с хлоридом бария
Определитель легче или тяжелее воздуха хлороводород
Здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. Если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.
1) Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
2Na(+) +СO3(2-) +Сa(2+) +2NO3(-) = СaСO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
СO3(2-) +Сa(2+) = СaСO3
2) 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) +2NO3(-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2
3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2Fe(3+) + 3SO4(2-) +6Na(+) + 6OH(-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3