. Дано рівняння реакції: NaCl + KOH → KCl + NaOH Ця реакція не можлива, тому що: а) усі вихідні реагенти та продукти реакції розчинні; б) випадає осад; в) змінюється колір розчину. 4. Маса купрум(ІІ) сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9, 8 г з надлишком лугу, дорівнює: а) 10 г; б) 14 г; в) 16 г. 5. Унаслідок взаємодії солей з кислотами утворюються: а) нова сіль і нова кислота; б) основа й нова кислота; в) нова сіль і основа. 6. З розчином купрум(ІІ) сульфату не реагують метали: а) Mg, Zn, Fe; б) Na, K, Ca; в) Au, Pt, Ag. 7. На нейтралізацію калій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18, 9 г. Обчисліть масу солі, що утворилася. (303 г) 8. Здійсніть перетворення: S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → CaSO3 9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання цинк оксиду із сульфатної кислоти. 10. Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об’ємом 2, 24 л (н. у Визначте цей елемент. (Са)

плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г

 

200г         1000г

Ca        + 2H2O     =   Ca(OH)2 + H2

1моль                            1 моль

 

из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. Поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)

определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль 

по УХР видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль

масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г

масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г

массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%

ответ: 31,1%

Дано:

m(Ca)=200г

V(H₂O)=1л = 1000 мл

Найти:

ω(Са(ОН)₂)  - ?

Объяснение:

Решение .

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль

М(Н₂) = 2 г/моль

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

Составляем УХР:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)

n(Ca(OH)₂) = 5 моль

n(H₂) = 5 моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г

m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г

m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г

Находим массовую долю Са(ОН)₂:

ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%

ответ: 31,1%