Аміноетанову кислоту можна добути пропусканням амоніаку крізь розчин хлороцтової кислоти обчисліть мінімальний обєм амоніаку (н.у.) для реакції з 200 г розчину з масовою часткою хлороетанової кислоти 25%

а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН

б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O

выделенные бесцветного газа, с характерным запахом

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)

FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O

FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O

2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)

Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета

3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2

Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)

Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)

растворение осадка

4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО

Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl

выделение осадка белого цвета

  1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.    Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно  числу энергетических уровней вокруг ядра атома.
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
 Например:
 а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента    Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать  свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать  свойства олова: это будет элемент с  металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.
   
 2. В периодической системе химических элементов 8 групп.  Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.   Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы.  В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
 а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз.  На последнем уровне  элементов 2 группы, главной подгруппы   будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться  от Be  к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи,  на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность  элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.