При полном сгорании углеводорода неизвестной массы образовалось 9, 9 гр.воды и 4, 5 гр.оксида углерода (iv Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 4, 57. Выведите его молекулярную формулу

Уравнение реакции( один из вариантов):
 
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
= 4,4 / 44=  0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой  n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
= = 0,1 *  60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% =  90%
ответ: выход продукта составил 90%. 

масса осадка равна 5,88г.

m[Cu(OH)₂]=5,88г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO₃)=8г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу сульфита меди:

M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. Определим   количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷M

n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)

n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃

по уравнению реакции:

n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль

по условии задачи:

n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль

n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль

4.Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]

m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.