4. Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид магния: CO, CaO, BaSO4, NaOH, SO2, NaCl, N2O Запишите сбалансированное уравнение реакции

MgO+SO2=MgSMgO+SO2=MgSO3

Объяснение:

с другими основной оксид магния не реагирует

СО-основной оксид

СаО-основной оксид

ВаSO4-не растворимая соль

NаОН-гидроксид

NаCl-соль

N2О-основной оксид

ответ:MgO+So2=MgSo3

Объяснение:

Объяснение:

модешь на фото посмотреть

1. б)1s22s2p63s23p63d104s2

2. а) 2:3

Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3, значит на 2 моля алюминия приходится 3 моля сульфат-ионов (без учета гидролиза)

3. в)Si

Найдем молярную массу: 2,33*12,1=28,1 г/моль . По таблице Менделеева находим, что это кремний.

4.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5⇒г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1⇒в) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p3 3d2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d3

У вас немного накосячено написание электронных формул, если я правильно восстановила, то получится такая последовательность.

5. а) 2 моль гидроксида бария (Ba(OH)2 - 4 моль ионов)

б) 1.5 моль ортофосфата алюминия (AlPO4 -  3 моль ионов)

в) 4 моль 0.5 моль нитрата железа (Fe(NO3)3 - здесь либо 16 моль , если в задании 4 моль стоит, либо 2 моль, если в задании стоит 0,5 моль)

д) 2.5 моль  оксида магния (MgO -  5 моль)

Получатся 2 варианта в зависимости от того, сколько взято нитрата алюминия. Если оба количества вещества, то будет так:

0.5 моль нитрата железа⇒1.5 моль ортофосфата алюминия⇒2 моль гидроксида бария⇒2.5 моль  оксида магния⇒4 моль нитрата железа

6. Здесь уточните чего в первой соли 16,43% . Где-то либо задание не дописано, либо какое-то слово пропущено.

7. Запишем формулу кристаллогидрата как MSO4*nH2O. Мольная доля кислорода в кристаллогидрате составляет х(О) = 0,5= (4+n)/(6+3n), откуда находим значение  n = 2. Выразим массовую долю кислорода в MSO4*2H2O:

w(O)=(6*16)/(m(M)+32+4*16+2*18),

откуда определяем молярную массу металла M(M) = 40 г/моль. По таблице Менделеева находим, что этот элемент - Са.

В результате запишем формулу кристаллогидрата CaSO4*2H2O.

Медный купорос - CuSO4*5H2O, кристаллическая сода Na2СО3, Железо - Fe.

1) Взаимодействие железа с медным купоросом:

Fe + CuSO4 ⇒ Cu + FeSO4  (1-е вещество)

После упаривания получим кристаллы железного купороса

FeSO4 *5H2O

2) нагревание медного купороса даст воду и безводный CuSO4:

CuSO4*5H2O⇒CuSO4+5H2O (2 вещество)

3) дальнейшее нагревание сульфата меди приведет к образованию оксида меди, оксида серы и кислороду:

2CuSO4⇒2CuO +2SO2+О2 (3,4,5 вещества)

4) Электролиз CuSO4 в водном растворе приводит к образованию кислорода, серной кислоты и меди:

2CuSO4+2Н2О⇒(электролиз)⇒2Cu+ 2Н2SO4+О2 (6,7 вещества)

5) Если полученную серную кислоту добавить к соде, то пройдет реакция:

Н2SO4+Na2СО3⇒Na2SO4+СО2+Н2О (9,10 вещества)

6) Если выделившийся углекислый газ пропускать над раствором соды, то пройдет реакция:

Na2СО3+СО2+Н2О⇒2NaНСО3 (11 вещество)

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%