На столі лежать три однакові бруски розмірами 2х4 х 10 см і масою 800 г. Який тискбруски створюють на стіл?​

Классификация:
Основания делятся на
1)Растворимые(щёлочи)
пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2
2)и Нерастворимые 
пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3
3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH
4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-)
многокислотные же подразделяются на 3 группы
а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2
б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3
в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4
Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
хим. свой-ва:
1)Если растворимые основания то вот:
а)+ кислотный оксид=соль+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
б)+кислота=соль+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
в)+соль= Me(OH)x+соль
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
2)Если нерастворимые основания:
а)+кислотный оксид=соль+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
б)+кислота=соль+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в)разложение при t=MexOy+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

1.
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
Mg(NO₃)₂ + H-OH⇔Mg(OH)NO₃ + HNO₃
2Mg²⁺ +2NO₃⁻ + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
2Mg²⁺  + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + H⁺
реакция среды кислая ( pH < 7  )
2.
K₂CO₃- карбонат калия, соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
K₂CO₃ + H-OH ⇔KHCO₃ + KOH
2K⁺ + CO₃²⁻ + H-OH ⇔K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
 CO₃²⁻ + H-OH ⇔HCO₃⁻ + OH⁻
реакция среды щелочная (pH > 7 )
3.
KNO₃- нитрат калия, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подлежит
KNO₃ +H-OH≠
4.
AIPO₄ - фосфат алюминия, типичная нерастворимая соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,  такие соли тоже подвергаются гидролизу но он идет, как по катиону, так и по аниону Процесс такого гидролиза часто необратимый
AIPO₄ + 3H-OH = AI(OH)₃ + H₃PO₄
реакция среды нейтральная (pH = 7 )