Задача №1. Вычислите массу и количество вещества оксида железа Fe3O4 , если реакция железом массой 112 г с кислородом Уравнение реакции: 3Fe + 4O2=Fe3O4 Задача № 2. Вычислите количество вещества сульфида натрия (Na2S), если в реакцию с натрием (Na) вступает сера (S), количеством вещества 4 моль Уравнение реакции: 2Na+S=Na2S

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№1.

Дано:

m (р-ра) = 100 г ;

ω (AgNO₃ в р-ре) = 5 %.

Найти:

m (воды) — ?

m (AgNO₃) — ?

m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) · m (р-ра) ÷ 100 % = 5 % · 100 г ÷ 100 % = 5 (г) - масса чистого AgNO₃.

Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 100 г – 5 г = 95 (г).

ответ: для приготовления 100 г 5 %-ного р-ра AgNO₃ потребуется 95 г воды и 5 г AgNO₃.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

Дано:

m (р-ра) = 150 г ;

ω (KI в р-ре) = 0,2 %.

Найти:

m (воды) — ?

m (KI) — ?

m (KI) = ω (KI) · m (р-ра) ÷ 100 % = 0,02 % · 150 г ÷ 100 % = 0,03 (г) - масса чистого KI.

Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 150 г – 0,03 г = 149,97 (г).

ответ: для приготовления 150 г 0,02 %-ного р-ра KI потребуется 149,97 г воды и 0,03 г KI.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№3.

Дано:

m (р-ра) = 200 г ;

ω (NaOH в р-ре) = 10 % ;

+ 10 г NaOH.

Найти:

ω (NaOH в новом р-ре) — ?

1. Узнаем массу NaOH в изначально данном растворе.

m (NaOH) = ω (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 10 % · 200 г ÷ 100 % = 20 (г) - чистого NaOH в р-ре.

2. Теперь к раствору добавили + 10 г NaOH.

Масса NaOH стала: 20 г + 10 г = 30 (г).

Масса всего раствора стала 200 г + 10 г = 210 (г).

3. Теперь узнаем массовую долю NaOH в новом растворе после добавления 10 г NaOH.

ω (NaOH в нов. р-ре) = m (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).

ответ: 14,28 %.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _