Висновок про хімічні властивості оксидів кислот основ і солей

Цепочка превращений:

N2 -> NO -> NO2 -> HNO3.

В результате сжигания азота в кислороде при температуре  и в присутствии катализаторов платины или диоксида марганца, образуется оксид азота (II):

  

Окисление монооксида азота кислородом приводит к образованию двуокиси этого неметалла:

  

При растворении диоксида азота в горячей воде образуется азотная кислота:

  

В отличие от других элементов азот образует большое число оксидов: , а также неустойчивые  и . Кратность связи N-O оказывается больше единицы за счет -связывания. Энтальпии образования оксидов азота выше нуля. Реакции образования оксидов из простых веществ сопровождаются уменьшением числа молей газов, а значит, уменьшением энтропии. Таким образом, стандартная энергия Гиббса оказывается положительной, т.е. при стандартных условиях на один оксид азота не может быть получен из простых веществ. В стандартных условиях оксиды азота термодинамически неустойчивы к распаду на простые вещества. Однако при температурах ниже  реакции разложения оксидов азота кинетически заторможены.

Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑ Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.Вначале металл взаимодействует с H2O:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OПри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑ H2O2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 CO2↑2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓ К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде. Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета

Объяснение: