Нужно написать формулы. 1. Сульфит цинка 2. Карбонат магния 4. Гидрид натрия 5. Силикат бария 6. Сульфат цинка 7. Гидроксид лития 8. Сульфит серебра 9. Йодид бария 10. Оксид меди (I) 11. Бромид железа (III) 12. Карбонат марганца (II) 13. Йодид алюминия 14. Хлорид ртути (II) 15. Йодид рубидия

1) ZnS

2) MgCO3

4) NaH

5) BaSiO3

6) ZnSO4

7) LiOH

8) Ag2S

9) BaI2

10) Cu2O

11) FeBr3

12) MnCO3

13) AlI3

14) HgCl2

15) RbI

1)ZnS-Сульфит цинка

2)MgCO3-Карбонат магния

3) NaH-. Гидрид натрия

4) BaSiO3- Силикат бария

5)ZnSO₄-Сульфат цинка

6) LiOH-Гидроксид лития

7)Ag2O3S-Сульфит серебра

8) BaI2-Йодид бария

9)Cu2O-  Оксид меди (I)

10) FeBr3- Бромид железа (III)

11)  MnCO₃-Карбонат марганца (II)

12) AlI3- Йодид алюминия

13) HgCl2-Хлорид ртути (II)

14)RbI-Йодид рубидия

Объяснение:

ответ:

белки — основная структурная единица клеток. это полимеры, мономерами которых являются аминокислоты. в состав белков входит 20 типов аминокислот. в каждой из аминокислот содержится аминогруппа (-nh), карбоксиль­ная группа (-соон) и радикал (r). строение радикалов от­личается у различных аминокислот. соединение аминокис­лот в молекуле белка происходит образованию пептидной связи: аминогруппа одной аминокислоты соеди­няется с карбоксильной группой другой аминокислоты.

соединение, состоящее из нескольких аминокислот, на­зывают пептидом. выделяют первичную, вторичную, тре­тичную и четвертичную структуры белков. первичная структура белка определяется последовательностью амино­кислот в полипептидной цепи. именно порядок чередова­ния аминокислот в данной белковой молекуле определяет её особые - и биологические свойства.

объяснение:

Сте́пень окисле́ния (окислительное число[1]) — вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность).
Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций.
Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность.