Гидроксид натрия можно получить взаимодействием металлического натрия или его оксида с водой. Можно ли таким же получить гидроксид меди2 А нет нельзя Б можно получить нагревая меди и оксид меди2 С можно получить имея горячий водяной пар Д можно получить путем взаимодействия медных опилок с горячей водой и оксида меди2 с холодной водой РЕШИТЬ

а) нет нельзя получить

7)a)Нет, нельзя получить

8)c)да, образуется 12.8 г меди

9)a) Fe Fe(OH)2

10)d)4,48

11)a)1 4 5

12)СиО + Н2 = Си + Н2О

     80                64

находим количество вещества СиО =8г/80г/моль =0,1моль

находим количество вещества Си по уравнению реакции

1моль СиО 1моль Си

0,1моль СиО ХмольСи      Х = 0,1моль Си

находим массу Си = 0,1моль*64г/иоль =6,4гСи

ответ:  a)   6,4 гСи

                       Решение №10

Na2O +H2O = 2NaOH

62                      2*40

находим количество веществаNa2O=12,4г/62г/моль=0,2моль

  находим количество вещества NaOН по уравнению реакции

1моль 2моль

0,2мольХмоль          Х =0,4мольNaOН

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

находим количество вещества СО2 по уравнению реакции

2моль 1мольСО2

0,4мольУмоль СО2          У =0.2моль СО2

найдем объем СО2 =0,2моль*22,4л/моль =4,48л

Объяснение:

Вода (оксид водорода) - одно из простейших природных соединений, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Возможно 42 сочетания этих атомов; 9 таких сочетаний устойчивы. Таким образом, природная вода состоит из смеси молекул нескольких видов с разными свойствами.

Кислород молекулы воды имеет две пары электронов, не участвующих в образовании ковалентных связей, и образовывать так называемые водородные связи с соседними молекулами. Благодаря этим взаимодействиям в жидкой воде формируются ассоциации молекул, называемые кластерами. Следовательно, воду можно рассматривать как смесь мономерных молекул и водородосвязанных кластеров, находящихся в динамическом равновесии. Такая структура воды и затраты энергии на взаимопереходы ее различных состояний обусловливают ряд «аномальных» свойств, имеющих большое биологическое значение.

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3