При спалюванні 69 г деякої органічної речовини утворилося 67, 2 л СО2 і 81 г Н2О. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. Визначте формулу речовини, якщо її відносна густина за повітрям дорівнює 1, 586. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формул ть✨​

Хорошо, я с удовольствием помогу тебе разобраться с этим вопросом!

Так как мы говорим о красном фосфоре, то в этом случае подходит только одна из трех предложенных характеристик. Давай рассмотрим все варианты и определимся, какая из них верна.

1. "Твёрдое вещество с металлическим блеском" - это не характеристика красного фосфора. Фактически, красный фосфор является непрозрачным красным порошком, поэтому нет металлического блеска.

2. "Имеет атомную кристаллическую решётку" - эта характеристика применима к красному фосфору. Атомы красного фосфора организованы в кристаллическую структуру, что делает его твёрдым веществом.

3. "Самовоспламеняется на воздухе" - это еще одна характеристика красного фосфора. Красный фосфор является пирофорным веществом, что означает, что он может загореться сам по себе при контакте с воздухом. Однако стоит отметить, что эта способность к самовоспламенению не является характерной для всех форм фосфора, а только для красного.

Таким образом, из предложенных характеристик только две из них применимы к красному фосфору: "имеет атомную кристаллическую решётку" и "самовоспламеняется на воздухе". Поэтому правильный ответ будет: "красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку и самовоспламеняется на воздухе".

Для решения данной задачи, учитель должен провести ряд химических преобразований и используя химические уравнения, уравнения реакции и химические расчеты, чтобы получить правильный ответ.

Давайте разобьем задачу на несколько частей и решим их поочередно.

1) Первая информация говорит о взаимодействии смеси с Na. Выделилось 8,96 л газа при нормальных условиях. Возможно, что это водород (H2), так как большинство химических реакций с Na и водой приводят к выделению гидрогена.

2) Вторая информация говорит о взаимодействии той же смеси с раствором NaOH. Так как новый раствор не содержит NaOH, то можно предположить, что смесь реагентов реагирует с NaOH, образуя продукты реакции, которые не содержат NaOH.

3) Третья информация говорит о взаимодействии исходной смеси с бромной водой и образовании 66,2 г белого осадка. Это может быть связано со свойствами фенола, который реагирует с бромной водой, образуя белый осадок.

Итак, у нас есть три важных факта, которые нам помогут решить задачу:
1) Выделение газа при взаимодействии с Na;
2) Исчезновение NaOH при взаимодействии с раствором NaOH;
3) Образование 66,2 г белого осадка при взаимодействии с бромной водой.

Воспользуемся этими фактами, чтобы решить задачу.

Пусть масса пропанола равна "х" г, масса фенола равна "у" г, и масса уксусной кислоты равна "z" г.

Первый шаг: рассмотрим реакцию взаимодействия смеси с Na и выделение газа.

C3H7OH + 3Na → C3H7ONa + 3/2H2↑

Здесь 1 моль C3H7OH соответствует выделению 3/2 моль H2. Поэтому, в соответствии с идеальным газовым законом, объемом газа будет пропорционален количеству вещества.

Масса газа (H2) равна:

m(H2) = V(H2) * M(H2)

где V(H2) - объем газа (8,96 л), M(H2) - молярная масса водорода (2 г/моль).

m(H2) = 8,96 л * (2 г/л) = 17,92 г

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы можем определить количество вещества N a:

n(N a) = n(H2) * (2/3)

n(N a) = 17,92 г * (2/3) / M(N a)

Для получения массы N a определим его молярную массу:

M(N a) = M(C3H7OH) + 3 * M(N a)

Здесь M(C3H7OH) - молярная масса пропанола (60 г/моль), M(N a) - молярная масса натрия (23 г/моль).

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

23 г/моль = 60 г/моль + 3 * M(N a)
3 * M(N a) = 37 г/моль
M(N a) = 37 г/моль / 3 = 12,33 г/моль

Теперь подставляем значение M(N a) в формулу для определения количества вещества N a:

n(N a) = 17,92 г * (2/3) / 12,33 г/моль = 0,099 моль

Второй шаг: рассмотрим реакцию взаимодействия смеси с NaOH и исчезновение NaOH.

C3H7OH + N aOH → C3H7ONa + H2O

Здесь 1 моль C3H7OH соответствует исчезновению 1 моль NaOH.

Масса NaOH равна:

m(N aOH) = n(N aOH) * M(N aOH)

Однако, нам неизвестна массовая доля NaOH и воды в растворе, поэтому далее мы не сможем продолжить решение задачи.

В итоге, пока мы не имеем достаточно информации, чтобы определить массу исходной смеси (пропанола, фенола и уксусной кислоты), предложенные варианты ответов (A, B, C и D) неприменимы.