Массовые отношения элементов в этаноле * 12:3:8 12:5:11 12:3:1 2:6:1 правильного ответа нет

ответ точно нету

Объяснение:

такая ответ Я не нашёл такая я вот это я нашёл 12-÷3÷1 равно 4 Вот это я нашёл вот это ответ а другая Не знаю а другое Ну правильно Ну Неправильно ответ Это я не нашёл это другая ответа Вот это я нашёл это правильно 1 нашёл другая не ношу

Перевод титра и нормальная концентрация

T(HCl/NaOH)=0,003974 г/мл => T(HCl)=(0,003974*36,5)/40=0,003626 г/мл

Cm(HCl)=Cn(HCl)=(0,003626*1000)/36.5=0,09934 моль/литр

Фактор эквивалентности и эквивалентная молярная масса по реакции

Na2B4O7*10H2O +2HCl = 4H3BO3 + 5H2О + 2NaCl

Z(Na2B4O7)=1/2 => mэ(Na2B4O7)=381.4/2=190,7 г/моль

СnV(Na2B4O7*10H2O)=CnV(HCl)

Cn(Na2B4O7*10H2O)=(0,0993424*25.5)/20=0,12665 моль-экв/литр

Тогда масса тетрабората в 20 мл/100 мл

m(Na2B4O7*10H2O)=0,12665*190.7*0.02=0,483 грамма

m(Na2B4O7*10H2O)=0.483*5=2,4152 грамма

Масса оттитрованного образца 2,4152 в сумме больше массы навески 2,2418.

  В скобочках римскими цифрами указывается валентность элемента с непостоянной валентностью. Валентность это атома элемента образовывать химические связи. У меди переменная валентность, потому Cu₂O,CuO,Cu₂O₃ являются оксидами меди, просто с разной валентностью меди. В таблице растворимости у меди указана

степень окисления +2 потому, что это самая распространённая степень окисления меди, потому другие нет смысла вносить в общую таблицу растворимости. Те кому нужны данные растворимости веществ с нераспространённой степенью окисления, должны обратиться к специализированным справочникам.