Запишите уравнение реакций позволяющих осуществить следующие превращения​

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓

2FeCl₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6HCl↑

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ →t°→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + H₂O → Fe(OH)₃

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ →t°→ Fe₂O₃ + 3SO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Амины — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу NH-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают: алифатические  CH₃-N<,  

ароматические C₆H₅-N< ,

жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины.

          Алифатические амины – бесцветные вещества с неприятным запахом. Низшие амины – жидкости, хорошо растворимые в воде.

Алифатические амины имеют пирамидальное строение. Величины углов R-N-R близки к тетраэдрическому – 106-1080. Считается, что атом азота находится в состоянии sp³-гибридизации, а четвертым лигандом является неподелённая пара электронов. Химическое поведение аминов определяется в основном наличием свободной пары электронов у атома азота, которая обусловливает их основные и нуклеофильные свойства. Алифатические амины являются одними из самых сильных незаряженных оснований.  Их водные растворы имеют щелочную реакцию.

         Ароматические амины – бесцветные жидкости или твердые вещества. При хранении быстро темнеют вследствие окисления кислородом воздуха.  Аминогруппа и ароматическое кольцо образуют сопряженную систему. Аминогруппа проявляет электронодонорные свойства за счет +М-эффекта. Ароматические амины обладают сильными электронодонорными свойствами. Ароматические амины обладают меньшей основностью, чем алифатические амины и аммиак. Трифениламин практически не обладает основными свойствами. Ароматические амины менее реакционно из-за меньшей основности атома азота.

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2    соединение
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu   замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O   замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2     разложение
2NO + O2 = 2NO2      соединение

2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г 

4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2   разложение
2CO + O2 = 2CO2  соединение

2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)

3.
P2O5
по молярным массам понятно, что

2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г

4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)

3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2    разложение
CO2 + C = 2CO соединение

2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O

3. по аналогии с предыдущим
ZnO

65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г