Какой объём водорода (н.у.), образовался при взаимодействии 26 г цинка с 15 г. раствора серной кислоты с массовой долей 36, 5%? Решение полностью ( ))

Решение в закрепе....

1.а)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
n(NaCl)=n(NaOH)=0,5 моль.
ответ:0,5 моль.
б)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
n(NaCl)=n(Na2O)*2=0,5*2=1 моль
ответ:1 моль.
2.C+O2=CO2
n(CO2)=m/M=22/44=0,5 моль
n(C)=n(CO2)=0,5 моль
m(C)=n*M=0,5*12=6 г.
ответ:6 г
3.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль
n(H2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,02 моль
m(H2SO4)=n*M=0,02*98=1,96 г
m(BaCl2)=n*M=0,02*208=4,16 г
ответ:1,96(г);4,16(г)
4.CaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)=m/M=18,5/74=0,25 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,25 моль
m(CaO)=n*M=0,25*56=14 г
ответ:14 г.
5.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2.
n(H2SO4)=m/M=4,9/98=0,05 моль
n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0,05 моль
m(Na2CO3)=n*M=0,05*106=5,3 г.
ответ:5,3 г.

_19.7х
BaCO3 ---> BaO + CO2
_197.35__153.34
х = 15.3 грамма оксида бария

_19.7х__
BaCO3 ---> BaO + CO2
_197.3522.4_
х = 2.24 литра углекислого газа
==№11
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
2.24 литра метана 0.1 моль
при его сгорании получится 0.1 * 44 = 4.4 грамма CO2 и 0.1 * 18 = 1.8 грамм воды
==№5
MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
в 49 граммах 10%-ного раствора 4.9 граммов серной кислоты или 4.9(масса) / 98(молекулярная масса) = 0.05 моль. По уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0.05 моль сульфата магния или 0.05 * 120.37 = 6.02 грамма