Сu → СuСl 2 → Сu(ОН) 2 → СuО→ Сu(NО 3 ) 2 → NО 2

Объяснение:

Сu → СuСl₂ → Сu(ОН)₂ → СuО→ Сu(NО₃)₂ → NО₂

Сu+CI₂= СuСl₂

СuСl₂+2NaOH =Сu(ОН)₂↓+2NaCI

Сu(ОН)₂+(t°C) =СuО+H₂O

СuО+HNO₃= Сu(NО₃)₂+H₂O

2Сu(NО₃)₂ =2CuO+4NО₂+3O₂↑

Дано: горение НСООН
m(CаСО₃) = 40 г
Найти: m(НСООН)
Решение.
                 2НСООН + О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О 
     При сгорании 2 солей муравьиной кислоты получается 2 моля углекислого газа. Т.е соотношение 1 : 1
     Поскольку гидроксид кальция в избытке, образуется карбонат кальция:
                СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ ↓+ Н₂О
     И здесь соотношение 1:1. Значит, можно считать, что соотношение кислоты (горение) и соли (поглощение СО₂) будет 1 : 1
     Молярная масса карбоната кальция : 
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)
     Химическое количество карбоната кальция:
n(CаСО₃) = m(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 40/100 = 0,4 (моля)
n(НСООН) = n(СаСО₃)
     Молярная масса муравьиной кислоты: 
М(НСООН) = 2+12+16*2 = 46 (г/моль)
     Масса муравьиной кислоты:
m(HCOOH) = n(HCOOH) * М(HCOOH) = 0,4 * 46 = 18,4 (г)
ответ: 18,4 г

Дано
η(C6H12O6)=80%
V(ppNaOH)=65.57 mL
W(NaOH)=20%
p(NaOH)=1.22 g/mL

m(C6H12O6)-?
m(NaHCO3)-?

C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2

CO2+NaOH-->NaHCO3

1) находим массу в-ва NaOH
m(NaOH)=V(ppNaOH)*W(NaOH)*p(NaOH) / 100%
m(NaOH)=65.57*20%*1.22 / 100%=16 g
2) по УХР находим массу CO2
 X         16   
CO2+NaOH-->NaHCO3 M(CO2)=44 g/mol ,M(NaOH)=40 g/mol
44        40 
X=44*16 / 40
X=17.6 g -  эта масса является 80% выходом в спиртовом брожении
3) находим массу NaHCO3
 17.6    16                X
CO2+NaOH-->NaHCO3 M(NaHCO3)=84 g/mol
             40             84
n(CO2)=m/M=17.6 / 44 = 0.4 mol
n(NaOH)=m/M=16/40 = 0.4 mol
n(CO2)=n(NaOH)=0.4 mol
X=16*84 / 40
X= 33.6 g
4) находим  глюкозы
m(теорCO2)=17.6 *100% / 80%=22 g
  X                                       22
C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2 M(C6H12O6)=180 g/mol M(CO2)=44 g/mol
  180                                    2*44
X=180*22 / 88
X = 45 g
ответ m(C6H12O6)=45 g,  m (NaHCO3)=33.6 g