Определите массу йодида натрия , которая образуется при взаимодействии натрия массой 1, 15 гр и йода.

na+i=nai

u(ню) (na)=1,15г/23г/моль=0,05 моль

  u(na)=u(nai)=0,05моль

m(nai)=0,05моль*(23+127)г/моль=7,5г

ответ: 7г

 

х - масса йодида натрия

1,15г                                 xг

2na +               i2 =             2nai 

n = 2 моль                         n = 2 моль

m= 23 г/моль                     m= 150г/моль

m= 46г                               m = 300г

 

делаем пропрорцию:

1,15 г - хг

46г - 300г   => х= 7,5г. 

1. пишем уравнение реакции: c6h6 + 3h2 = c6h12 при наличии ni.

2. найдем количество вещества бензола, которое ищется по формуле: n=m/m, где n -   количество вещ-ва (моль), m - масса вещ-ва (грамм), m - молярная масса (грамм/моль). m = 12*6 + 6 = 80 г/моль. n = 46,8/80 = 0,585 моль.

3. найдем количество веществаводорода по формуле n=v/vm. v - объем, vm - молярный объем (константа. =22,4 л/моль) n=44,8/22,4=2 моль.

4. теперь следует найти, что в избытке, а что в недостатке. для этого составляем пропорцию отношения коэффициентов уравнения к количествам веществ и принимаем одно из количест веществ за x и находим его, напр h2 .

n(h2)/3=n(c6h6)/1

x/3=0,585/1

x=3*0,585=1,755, это число больше, чем искомое, значит h2 в избытке. дальнейшие расчеты ведем по недостатку.

5. количества веществ пропорциональны коэффициентам уравнения, значит n(c6h12)=n(c6h6)=0,585 моль

6. m=m*n

m=12*6+12=84 г/моль

m=84*0,585=49,14г

Периодическое изменение свойств элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. число электронов равно заряду ядра атома. электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. каждый электронный слой имеет определенное число электронов. по мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. а поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются. в качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. каждый из периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (литий. натрий) . вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами. в конце этих периодов находятся галогены, имеющие семь электронов на внешнем слое атомов, и инертные газы, у которых внешний слой завершен и содержит восемь электронов. таким образом, в каждом периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства элементов постепенно ослабевают, усиливаются неметаллические. накопление восьми электронов на внешнем слое (инертные газы) и появление еще одного электрона у следующего атома приводит к резкому скачку в свойствах элементов и началу нового периода.