1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли. 2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5% 3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора. 4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак

Объяснение:

1. Определить соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли.

Сероводородная  кислота   является  двухосновной  кислотой.  Поэтому  она  образует  два типа  солей:   нормальные  сульфиды  и  кислые   гидросульфиды.

    (NH4)2S  -  нормальный  сульфид аммония                              

    NH4HS   -   гидросульфид  аммония  

     2 объема    1объем

    2  NH3      +    H2S  =   (NH4)2S  

      1 объем     1 объем

      NH3      +    H2S  =   NH4HS

Если взять  два  объема   аммиака  и   один объем  сероводорода  образуется   нормальная  соль.

Если  взять  объемное  соотношение  1: 1  то  получается   кислая  соль.

 Если  взять  равное  по  массе  соотношение   то  образуется  нормальная   соль,   а  если  масса   аммиака  в 2 раза  меньше,  то  образуется   кислая  соль.  

2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? раствор 0.5%

1.  В  1  кг  0,5  %  раствора  аммиака   будет   содержаться    аммиака

     1000 г    ×  0,005  =   5 г  NH3

2.   5 г  аммиака  будет   содержаться  в   какой  массе  25%  раствора

    5 г :  0,25  = 20 г  25%  раствора.  

   Следовательно,  нужно  взять   20г  25%  раствора  поместить  в колбу  добавить  980  г  воды   и  перемешать.

3.При 0 °С 1150 л аммиака растворили 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.

1150  л  аммиака  сооответствуют  1150  л  :  22.4 л/моль =  51,34  моль

Молярная   масса  аммиака   17 г/моль. Тогда этому  количеству  вещества    соответствует  масса  17 г/моль × 51,34  моль = 873 г

Таким  образом   растворенного  вещества  будет  873 г  а  масса  раствора   составит  1000 г  + 873 г

Массовая  доля   аммиака  в растворе ω (NH3) =  873 : 1873 г = 0,466 или   46,6 %  

4. нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак

                        t

2NH4NO3 >  2N2 ↑     +    4H2O↑   +  О2↑

                          p,  cat  

N2  +  3 Н2  >  2NH3

H2SO4   +   2NH3  >   (NH4)2SO4

                                               t  

(NH4)2SO4   +   Ca(OH)2  > CaSO4   +  2H2O  +  2 NH3↑

      cухая  смесь  

Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:

оксид меди - порошок черного цвета;

оксид кальция - белое кристаллическое вещество

Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.

Задача 2. Добавить AgNO3

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок

ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет

 CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет 

ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду 
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:

оксид меди - порошок черного цвета;

оксид кальция - белое кристаллическое вещество

Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.

Задача 2. Добавить AgNO3

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок

ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет

 CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет 

ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду 
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета