решить задачу. При наружном применении сода (гидрокарбонат натрия) нейтрализует действие кислот, попавших на кожу при укусах муравьёв, ожогах крапивой. Так действует муравьиная кислота. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10 мл его 2-процентного раствора. Плотность такого раствора 0, 1013 г/мл ?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать простое правило 3.

1. По условию задачи, имеется 10 мл 2-процентного раствора гидрокарбоната натрия (NaHCO3), а также плотность раствора равна 0,1013 г/мл. Наша цель - найти массу муравьиной кислоты (CH3COOH), которую можно нейтрализовать этим раствором.

2. Зная, что 2-процентный раствор содержит 2 г NaHCO3 в 100 мл раствора, мы можем найти массу NaHCO3 в 10 мл раствора, используя пропорцию:

(2 г / 100 мл) = (х г / 10 мл),

где х - масса NaHCO3 в 10 мл раствора.

Решая данную пропорцию, мы находим, что масса NaHCO3 в 10 мл раствора равна 0,2 г.

3. Теперь, нам необходимо установить соответствие между массами NaHCO3 и CH3COOH для нейтрализации. Реакция нейтрализации муравьиной кислоты и гидрокарбоната натрия происходит по следующему уравнению:

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2.

Количество вещества муравьиной кислоты в данной реакции будет равно количеству вещества NaHCO3, так как они находятся в соотношении 1:1. То есть, масса муравьиной кислоты, которую можно нейтрализовать гидрокарбонатом натрия, равна массе NaHCO3.

Масса NaHCO3 равна 0,2 г (полученная в пункте 2).

Таким образом, масса муравьиной кислоты, которую можно нейтрализовать гидрокарбонатом натрия, также равна 0,2 г.