ПОМГИ Визначте масу осаду, який утвориться в результаті змішування розчинів, що містять 0, 8 моль Калій сульфату та 234, 9 г Барій нітрату.

Объяснение:

1. СН₃-СН₂-СООН + Сl₂ ⇒ СН₃-СНСl-СООН + НСl

                                            (2-xлорпропановая кислота)

2. CH₃-CHCl-COOH + NH₃ ⇒  HCl + CH₃-CH(NH₂)-COOH

                                                         (аминопропановая к-та, аланин)

3. CH₃-CH(NH₂)-COOH + HCl ⇒ CH₃-CH(NH₄Cl)-COOH ⇒

⇒ [СН₃ -CH-COOH]Cl⁻

              |

              NH₃⁺

(гидрохлорид аланина)

4. CH₃CH₂COOH + СН₃OH ⇒ CH₃CH₂C(=O)-O-СН₃ + Н₂О  

                                                    метилпропионат

Відомо: V(H2S)=11,2 л

Знайти: m(H2S)-?

Розв'язання:

б

Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

n(H2S)=11,2 л / 22,4 л/моль=0,5 моль.

З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.

Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.

m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г

б

1 моль сірководню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді

х моль сірководню за н.у. займуть об’єм 11,2 л.

Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.

1 моль / х моль = 22,4 л / 11,2 л, звідси

х моль • 22,4 л = 1 моль • 11,2 л,

х = (1 моль • 11,2 л) : 22,4 л,

х = 0,5 моль

З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.

Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.

m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г

Відповідь: 0,5 моль, 17 г.