Взаимодействие соли - силиката натрия Na2SiO3 с серной кислотой H2SO4 относится к реакциям​

Методику смотрите в книге «Лабораторные работы по химии и технологии полимерных материалов». Кухарский М. и др., 1965.
На стр. 236 статья «Полиакрилат натрия (гидролиз полиакрилонитрила)».

Несколько замечаний к методике из этой книги.

• Греть можно не только на масляной бане, главное обеспечить равномерное, плавное поступление тепла. Я нагревал на эл. плитке в хим. стакане без обратного холодильника. По мере выкипания раствора, время от времени доливал дистиллированную воду.
Плитка питалась через тиристорный регулятор мощности. Это обеспечивало плавное регулирование нагрева без рывков вкл.-выкл. и некоторого перегрева, типичных для термореле плиток.
Вокруг стакана, с небольшим зазором от его стенок, стоял цилиндрический кожух из жести. Таким образом получалась воздушная баня за счет термоизоляции, и более-менее равномерный обогрев.

• Вместо осаждения полиакрилата натрия метиловым спиртом, я осадил полиакриловую кислоту раствором серной кислоты. Получился комок липкой массы. Размяв её в тонкий блин, промыл ледяной водой, затем высушил на полиэтиленовой пленке.
После сушки снялся жесткий лист, который ломался при изгибе как хрупкий материал. Порезав его на кусочки, дальше можно растворять в щелочах: KOH, NaOH, NH4OH, растворах этаноламинов и т.п., получая соответствующие соли полиакриловой кислоты (не все соли полиакриловой кислоты растворимы в воде).

В месте контакта двух металлов корродирует более активный металл. Происходит отток электронов от более активного металла к менее активному. Металл тем активнее, чем более отрицателен его электродный потенциал. В таблице электродных потенциалов найдем:

EZn2+/Zn = — 0,763 В

EFe2+/Fe = — 0,440 В

ENi2+/Ni = — 0,250 В

EBi3+/Bi = + 0,215 В

В данном случае, цинк корродирует быстрее в контакте с висмутом, так как из перечисленных металлов, Bi является самым неактивным. В образовавшейся паре роль анода выполняет цинк.

Запишем уравнения электрохимической коррозии в серной кислоте:

Zn—Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Zn — 2e— = Zn2+

Zn + 2H+ = Zn2++ H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Fe-Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Fe — 3e— = Fe3+

2Fe + 6H+ = Fe3++ 3H2

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

Ni-Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Ni — 2e— = Ni2+

Ni + 2H+ = Ni2++ H2

Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2

Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?

Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:

α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)

Мок = 40+16=56 г/моль

AMe = 40 г/моль

n = 1

ρМе = 1,55 г/см3

ρок = 3,37 г/см3

α = Vок/VМе =56·1,55/(40·1·3,37)

α = 0,64

т.е α<1, а это значит, что оксидная пленка, образующаяся на Ca, не обладает защитными свойствами.

Задача 2. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?