К171 г 10%-го раствора сульфата алюминия прилили 104 г 20%-го раствора хлорида бария. рассчитайте: а)массу выпавшего осадка белого цвета. б) массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

Al2(so4)3 + 3bacl2 => 2alcl3 + 3baso4↓ в 171г 10%-го раствора сульфата алюминия al2(so4)3 содержится 17,1г в   104 г 20%-го раствора хлорида бария bacl2 содержится 20,8г  расчет вести по веществу которое в недостатке по al2(so4)3 расчитываем теоритический выход  m( al2(so4)3)=m( al2(so4)3)*ню(al2(so4)3)=342*1=342г m(baso4)=m(baso4)*ню(baso4)=233*3=699г рсчит. практич.                    из 342 получаем 699       17,1       -         х           х=17,1*699/342=34,95г(baso4)

                            х моль                                   11,2 л

    2na  
    +       2h2o     =     2naoh     +     h2

                        n=2 моль                
              n=1 моль

                                                       
            vm=22,4 л/моль

                                                         
            v = 22,4 л

х моль   н2о     -   11,2 л н2

2 моль н2о     -     22,4 л н2

n(h2o) = 2 * 11,2 / 22,4 = 1 моль

    81 г                                           х г

    2 al         +       6 hcl    
=       2 alcl3       +       3h2

n=2 моль                                 n=2 моль

м = 27 г/моль          
              м =133,5 г/моль

m=54 г                                     m=267 г

81 г   al     -     х
г   alcl3

54 г al     -     267 г alcl3

m(alcl3) = 81 * 267 / 54 =400,5 г