Часть 1 ( )(задания саыбором одного ответа)1.Атомы химических элементов бора и углерода имеют одинаковое число:1) заполненных электронных слоев, 2) протонов, 3) электроноо оо онешнем электронном сло, 4) нейтронов, 2. В ряду химических элементор CI — Br — I:1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов;2)уменьшается радиус атомов;3)уменьшается число заполненных электронных слоево атомах;4)уменьшаются неметаллические свойства.3. В каком из приведенных рядов элементов расположены тольковещества с полярной ковалентной связью?1) HF, CO2, N2, 2) 03, CaO, Mg. 3) CaCl2, Na20, KF 4) CH4, H2S; HCl, 4. Как изменяются неметаллические свойства в ряду углерод – азот -кислород:1) не изменяются 2) Сначала увеличиваются, потом уменьшаются3) Уменьшаются 4) Увеличиваются5. Формула веществ - оксидом азота (3), 1) N203; 2) NO5 3) N205;4) N, 0, .6. Выберите формулу сульфида натрия: 1) Na2SO3, 2) Na2S04 3) Naнsо4, 4) Na2S7.Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится креакции:1) обмена 2) замещения 3) присоединения 4) разложения8. Выберите группу, в которой находятся вещества —неметаллы:1) Na, K, Li;2) HF, CaH2 H2S;3) O2 N2, О3.​

Для решения данной задачи, школьный учитель должен объяснить школьнику несколько основных концепций.

Во-первых, школьник должен знать, что молекулярная формула воды - H2O. Это означает, что одна молекула воды содержит два атома водорода (H) и один атом кислорода (O).

Во-вторых, школьник должен понять, что разложение воды означает разрушение молекулы воды на составные элементы - атомы водорода и атомы кислорода.

Для решения задачи нужно использовать молярную массу воды (H2O), которая равна 18 г/моль. Молярная масса определяется суммой масс атомов в молекуле воды. Учитывая, что масса одного атома водорода равна приблизительно 1 г/моль, а масса атома кислорода - около 16 г/моль, мы можем вычислить молярную массу воды по формуле:

Молярная масса воды = (масса атома водорода * 2) + масса атома кислорода
= (1 г/моль * 2) + 16 г/моль
= 18 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу воды, чтобы выяснить, сколько молей воды содержится в 180 граммах:

Моль воды = масса воды / молярная масса воды
= 180 г / 18 г/моль
= 10 моль

Теперь зная, что одна молекула воды состоит из двух атомов водорода, мы можем определить общее количество атомов водорода:

Атомы водорода = количество молей воды * 2
= 10 моль * 2
= 20 атомов водорода

Таким образом, при разложении 180 граммов воды образуется 20 атомов водорода.

Относительно объема водорода, здесь мы должны помнить, что объем вещества можно определить по формуле:

Объем = количество молей * 22,4 л/моль

Таким образом, для определения объема водорода, сначала нам нужно вычислить количество молей водорода. Учитывая, что атом водорода (H) - это моноатомный газ, это означает, что 1 моль водорода в чистом состоянии содержит объем 22,4 литра.

Количество молей водорода = количество молей воды * 2
= 10 моль * 2
= 20 моль

Объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль
= 20 моль * 22,4 л/моль
= 448 литров

Таким образом, при разложении 180 граммов воды образуется 20 атомов водорода и объем водорода составляет 448 литров.

Важно отметить, что решение данной задачи основано на предположении идеального поведения газов и упрощенных условиях, и в реальности эти значения могут быть немного различными. Но все равно данная задача дает представление о количестве молекул и объеме веществ, образующихся при разложении определенного количества воды.

Для решения этой задачи нам понадобится использовать законы сохранения массы.

1. Найдем массу оксидов углерода, которая находилась в смеси. Для этого вычтем массу осадка после прокаливания (14 г) из массы смеси до фильтрования. По условию задачи получим: масса оксидов углерода = масса смеси - масса осадка = 13,44 л - 14 г.

2. Теперь найдем массу кислорода, который был в оксидах углерода. Учитывая, что в одной молекуле оксида углерода (IV) содержится 2 атома кислорода, а в одной молекуле оксида углерода (II) содержится один атом кислорода, можно записать уравнение: масса кислорода в оксидах = 2 * масса оксида углерода (IV) + масса оксида углерода (II).

3. Теперь найдем массу углерода в оксидах. Учитывая, что в одной молекуле оксида углерода (IV) содержится один атом углерода, а в одной молекуле оксида углерода (II) содержится один атом углерода, можно записать уравнение: масса углерода в оксидах = масса оксида углерода (IV) + масса оксида углерода (II).

4. После нахождения массы кислорода и массы углерода в оксидах, найдем массу исходной смеси. Для этого сложим массу кислорода и углерода: масса исходной смеси = масса кислорода в оксидах + масса углерода в оксидах.

5. И последним шагом, чтобы определить относительную плотность по воздуху, нужно узнать отношение массы исходной смеси к объему. Для этого мы должны знать, какими веществами являются оксиды углерода и каких температура и давление мы имеем.

Итак, приступим к решению задачи:

1. Вычтем массу осадка (14 г) из массы смеси (13,44 л):
13,44 л - 14 г = 13,44 л - 0,014 кг = 13,426 кг.

2. Найдем массу кислорода в оксидах:
Масса кислорода в оксидах = 2 * масса оксида углерода (IV) + масса оксида углерода (II).
Мы не знаем, сколько вещества составляет каждый оксид углерода, поэтому обозначим массу оксида углерода (IV) через х, а массу оксида углерода (II) через у.
Тогда получим равенство: 2x + y = 0,014 кг.

3. Найдем массу углерода в оксидах:
Масса углерода в оксидах = масса оксида углерода (IV) + масса оксида углерода (II).
Воспользуемся теми же обозначениями: x + y = 0,014 кг.

4. Найдем массу исходной смеси:
Масса исходной смеси = масса кислорода в оксидах + масса углерода в оксидах.
Подставим известные значения: (2x + y) + (x + y) = 0,014 кг.
3х + 2y = 0,014 кг.

5. Определим относительную плотность по воздуху:
Для этого нам нужно узнать, сколько газов в оксидах углерода и их температуру и давление. Если газы состоят только из углерода и кислорода, то относительная плотность по воздуху будет равна плотности смеси оксидов углерода, деленной на плотность воздуха при стандартных условиях.

Для того чтобы выбрать верный вариант ответа (A, B, C, D), необходимо дополнительная информация о составе газов в оксидах, температуре и давлении этих газов. Без этой информации невозможно определить ответ точно.

Надеюсь, данное пошаговое решение поможет вам понять, как ответить на данный вопрос.