Каждой схеме из левого столбца вид процесса из правого столбца Mg 0 →Mg +2 Процесс окисления, отдано 3 электрона N −3 →N 0 Процесс восстановления, присоединен 1 электрон S +6 →S −2 Процесс окисления, отдано 8 электронов Si −4 →Si +4 Процесс восстановления, присоединено 8 электронов N +5 →N +4 Процесс окисления, отдано 2 электрона

Mg0 →Mg+2  Процесс окисления, отдано 2 электрона

N−3 →N0  Процесс окисления, отдано 3 электрона

 S  +6 →S  −2  Процесс восстановления, присоединено 8 электронов

 Si−4 →Si+4  Процесс окисления, отдано 8 электронов

 N+5 →N+4  Процесс восстановления, присоединен 1 электрон

Объяснение:

Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. 
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). 
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%

Відомо:

m(розчину)=50г;

W=20%.

Знайти:

m(речовини)-?

1. Знаходимо масу речовини (калій

сульфату) в розчині за формулою:

m(речовини)=(W•m(розчину))/100%

m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(речовини)=

=50 г - 10 г = 40 г.

Відповідь: для приготування

розчину калій сульфату масою

50 г з масовою часткою його

25% треба взяти калій сульфат

масою 10 г і воду масою 40 г.

1.Обчислимо,

які маси солі і

води треба

взяти для

приготування

розчину.

2. Відважимо

сіль масою 10г,

висипимо в

склянку.

3. Виміряємо

воду об'ємом

40 мл (відпо-

відає масі)

мірним цилінд-

ром, долиємо

до солі і пере-

мішаємо скля-

ною паличкою

до повного

розчинення.