Вычислите объём углекислого газа образовавшегося при сжигании 33, 6 л этина

Дано:

V(C₂H₂)=33,6 л

V(CO₂) - ?

2C₂H₂ + 5O₂ ⇒ 4CO₂ + 2H₂O

n(C₂H₂)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 моль

n(CO₂)=2n(C₂H₂)=3 моль (по уравнению реакции, из 2 моль этина образуется 4 моль углекислого газа, т.е. в 2 раза больше)

V(CO₂)=nVm=3·22,4=67,2 л

ответ : 67,2 л

Дано: оксид Cu2O и CuO, m(CuO)=160 г.

Найти: m(Cu2O)—?

Решение.

1. Рассчитаем массовую долю меди в оксиде CuO.

Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80

ω(Cu)=Ar(Cu)/Mr(CuO)=64:80=0,8

2. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(CuO) находим массу купрума:

m (Cu) = ω(Cu)• m(CuO) = 0,8•160 г = 128 г.

3. Рассчитаем массовую долю меди в оксиде Cu2O.

Mr(Cu2O)=2•Ar(Cu)+Ar(O)=2•64+16=144

ω(Cu)=2•Ar(Cu)/Mr(CuO)=2•64:144=0,89

2. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(Cu2O) находим массу оксида Cu2O:

m(Cu2О) = m(Cu) : ω(Cu) = 128 г : 0,89 = •160 г = 144 г.

ответ: 144 г.

Молекулярное уравнение Ca(CN)2 + HOH ⇄ HCN + CaOHCN Полное ионное уравнение Ca2+ + 2CN- + HOH ⇄ HCN + Ca2+ + OH- + CN- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CN- + HOH ⇄ HCN + OH- Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение CaOHCN + HOH ⇄ HCN + Ca(OH)2 Полное ионное уравнение Ca2+ + OH- + CN- + HOH ⇄ HCN + Ca2+ + 2OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CN- + HOH ⇄ HCN + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Источник: https://gomolog.ru/baza-znanii/gidroliz-solei/cianida-kalciya.html