Как навать формулы : c6h5-c6h5, c12h35-po(oh)2, (c6h5)2n-coc2h5, c6h5-nhco-c17h35, h2n-c6h4-c6h5.? )

Дифенил (или бифенил, как угодно) додецилфосфористая кислота n,n-дифениламид пропионовой кислоты n-фениламид гептадекановой  кислоты  4-аминодифенил

Первая : 1 стакан(₁ ) : 200г, 30% 2 стакан(₂ ): 500г, 8% 3 стакан(₃ ): поехали: масса 3 стакана: m₃ = m₁ + m₂ = 200г + 500г = 700г рассчитаем массу вещества в 1 стакане: m₁(в-ва) =  ω₁*m₁(р-ра) = 0,3*200г = 60г рассчитаем массу вещества во втором стакане: m₂(в-ва) =  ω₂*m₂(р-ра) = 0,08*500г = 40г рассчитаем массу вещества в третьем стакане: m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 60г + 40г = 100г рассчитаем массовую долю вещества в третьем стакане: ω₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) = 100г/700г = 0,148 или 14,8% ответ: вторая : определим объем этана в природном газе: v(газа в см.) =  φ(газа)*v(смеси) = 0,04*1м³ = 0,04 м³ рассчитаем количество вещества этана: n = v/vm = 0,04м³/22,4м³/кмоль = 0,00178 кмоль рассчитаем массу этана: m = n*m = 0,00178 кмоль*30 кг/кмоль = 0,0534 кг = 5,43 г ответ: третья : до упаривания: 450  г, 40% после упаривания: - 150мл h₂o поехали: найдем массу упаренной воды: m =  ρ*v = 1 г/мл*150 мл = 150 г найдем массу раствора после упаривания: m(после уп.) = m(до уп.) - m(уп. h₂o) = 450  г - 150  г = 300 г так как в процессе упаривания раствор теряет только воду, то масса соды останется неизменной: m(соды до уп.) = m(соды после уп.) = const =  ω(до уп.)*m(до уп.) = 0,4 * 450 г = 180  г рассчитаем массовую долю после упаривания: ω(после уп.) = m(соды)/m(р-ра после уп.) = 180г / 300г = 0,6 или 60% ответ:

1. rb + h₂o → rboh + h₂↑ уравнения полуреакций: rb - 1e → rb⁺ | ×2 2h₂o + 2e → 2oh⁻ + h₂↑ | ×1 ионное уравнение реакции: 2rb + 2h₂o → 2rb⁺ + 2oh⁻ + h₂↑ молекулярное уравнение реакции: 2rb + 2h₂o → 2rboh + h₂↑ h⁺¹ в составе h₂o - окислитель. rb⁰ - восстановитель. δg = 2δg°₂₉₈f(rboh) - 2δg°₂₉₈f(h₂o) = 2 · (-373,30) кдж/моль - 2 · (-237,25) кдж/моль = -272,10 кдж/моль (данные о δg°₂₉₈f с сайта ). δg < 0, значит реакция 2rb + 2h₂o → 2rboh + h₂↑ протекает самопроизвольно при н.у. 2. cr(oh)₃ + br₂ + naoh → na₂cro₄ + nabr + h₂o уравнения полуреакций: cr(oh)₃ + 5oh⁻ - 3e → cro₄²⁻ + 4h₂o | ×2 br₂ + 2e → 2br⁻ | ×3 ионное уравнение реакции: 2cr(oh)₃ + 3br₂ + 10oh⁻ → 2cro₄²⁻ + 6br⁻ + 8h₂o молекулярное уравнение реакции: 2cr(oh)₃ + 3br₂ + 10naoh → 2na₂cro₄ + 6nabr + 8h₂o 3. hi + h₂o₂ → i₂ + h₂o уравнения полуреакций: 2i⁻ - 2e → i₂ | ×1 2h⁺ + h₂o₂ + 2е → 2h₂o | ×1 ионное уравнение реакции: 2h⁺ + 2i⁻ + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o молекулярное уравнение реакции: 2hi + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o эдс реакции можно найти по формуле e = -δg/(nf), где δg - изменение энергии гиббса в ходе реакции, n - число электронов, перешедших от восстановителя к окислителю, f - число фарадея. δg = 2δg°₂₉₈f(h₂o) - (2δg°₂₉₈f(hi) + δg°₂₉₈f(h₂o₂)) = 2 · (-237,25) кдж/моль - (2 · 1,78 кдж/моль + (-120,38) кдж/моль) = -357,68 кдж/моль (данные о δg°₂₉₈f с сайта ). δg < 0, значит реакция 2hi + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o протекает самопроизвольно при н.у. e = 357,68 кдж/моль : (2 · 96485 кл/моль) = 1,85 · 10⁻³ в.