Определите химический элемент по составу его атомной частицы13p+14n013e-: а) Alв) Ar б) Сaг) Sr 2) Определите молекулярную массу фосфата натрия: а) 128 в) 96 б) 164 г) 180 3) Определите массовую долю натрия в хлориде натрия: а) 58% в) 39, 3 % б) 63% г) 40 % 4) Определите тип химической реакции Fe+CuCl2→Cu+FeCl2: а) соединения в) разложения б) обмена г) замещения 5) Допишите уравнение реакциии уравняйте ее: CuCl2+ NaOH→ 6) осуществите цепочку превращений: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 7) вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия. а) 24, 5 г в) 48, 4 г б) 18, 6 г г) 36, 6 г

Задание 1

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

MgO + CO2 = MgCO3

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Задание 2

4P  + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

Ca3(PO4)2 + 6HCl = 2H3PO4 + 3CaCl2

 

Задание 3

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2O + SO3 = Na2SO4

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

CaCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl

CaO + H2O = Ca(OH)2

 

Задание 4

Дано:

V (CO2) = 44,8 л

NaOH

Найти:

m (Na2CO3)

 

                 22,4 л       106 г

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

                  44,8 л       х г

х = 44,8 л ∙ 106 г\ 22,4 л = 212 г

ответ: m (Na2CO3) = 212 г

 

Задание 5

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4

2NaCl + ZnSO4 = Na2SO4 + ZnCl2

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

P.s. Радуйся    :))

 

 

 

 

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г